Question

請選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空：
（1）升高溫度時，水的pH將

 

．
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水時，

c(OH-)

C(NH3?H2O)

的比值將

 

．
（3）pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水將其稀釋到原來的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m

 

n．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，則c（HCO₃^-）

 

c（CO₃^2-）．

Answer 1

分析：（1）水的電離是吸熱過程；
（2）加水時電離平衡正向移動，n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）減小；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強電解質(zhì)，不存在電離平衡；
（4）令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程計算x、y的值，再判斷CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）升溫促進電離，pH減小，故答案為：減小；
（2）加水時電離平衡正向移動，n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大，故答案為：增大；
（3）因為醋酸是弱酸，加水后反應(yīng)正向進行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＜n，故答案為：小于；
（4）150mL 1mol/L NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.15L×1.0mol/L=0.15mol，
2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為=0.1mol，
令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，則：
2x+y=0.15
xx+y=0.1，
解得：x=0.05，y=0.05，
即溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解程度比碳酸氫鈉的大，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉，故c（HCO₃^-）大于 c（CO₃^2-），故答案為：大于．

點評：本題考查水和酸的電離和鹽類的水解，明確離子的物質(zhì)的量的變化與濃度的變化的區(qū)別是解答的關(guān)鍵，并注意稀釋時溶液的體積增大來分析解答，題目難度不大．