X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問(wèn)題：
⑴ L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)___________；
⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比2∶4構(gòu)成分子則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。
⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99．7 mol·L－1   b．+29．7 mol·L－1   c．－20．6 mol·L－1   d．－241．8 kJ·mol－1
其中表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

（1）O 第三周第ⅢA族 （2） （3）  （3） H2SeO4  b

解析試題分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O．（1）L的元素符號(hào)為O，Al位于周期表中第3周期，第ⅢA族。（2）N和H兩元素按原子數(shù)目比2：4構(gòu)成分子N2H4，由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：。（3）Se與O同一主族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層，即電荷數(shù)多26，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4，故答案為：；H2SeO4．根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合放出的熱量越多，硒是排在第三位，故其中表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是 b．+29．7 mol·L－1。
考點(diǎn)：本題是一道關(guān)于元素周期表和元素周期律知識(shí)的綜合題目，考查角度廣，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說(shuō)明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時(shí)達(dá)到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是___________。
a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等
（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為_(kāi)_____________。

（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱(chēng)為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱(chēng)為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫(xiě)出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

 
原子或分子相關(guān)信息
單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
X
ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2
Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W
W原子的最外層電子數(shù)小于4
W的常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
 
（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（2）X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為        ，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為              。
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作             ，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門(mén)捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來(lái)制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能  種情況（填一或二）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

 
原子或分子相關(guān)信息
單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
X
ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2
Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W
W原子的最外層電子數(shù)小于4
W的常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（2）X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為        ，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為                                     。
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作             ，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門(mén)捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來(lái)制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為         mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無(wú)機(jī)合成材料［最簡(jiǎn)式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。
（21）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第      周期，第      族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是           。

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度D．NO中氮元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)
（4）寫(xiě)出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                          。
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式  為：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（11分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C3＋和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
① 寫(xiě)出元素符號(hào)：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                                              。
③ 寫(xiě)出A2D的電離方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。N  P  AS  ;O  S  Se分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。 
①根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度      。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下。

元素
有關(guān)信息
A
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B
地殼中含量最多的元素
C
單質(zhì)須保存在煤油中
D
單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
E
原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅，原因是（用電離方程式表示），實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式是                               。
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7∶16的三原子分子，下列環(huán)境問(wèn)題與該物質(zhì)的排放有關(guān)的是（填序號(hào)）。
①酸雨     ②溫室效應(yīng)     ③臭氧層破壞     ④光化學(xué)污染
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)可用于生產(chǎn)消毒液，其離子方程式是                               。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn(n+1)pn2
T
與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W
原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
 
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；W元素基態(tài)原子電子排布式
為_(kāi)_____________。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________________。
A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B. T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D. T的電負(fù)性比Z大
(3)常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____，它所形成的晶體類(lèi)型為_(kāi)_____； Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為            ；其中元素X的雜化類(lèi)型是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

化學(xué)的魅力之一來(lái)自于許許多多的“最”。例如熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨……。根據(jù)下面的“最”回答問(wèn)題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡(jiǎn)單物質(zhì)的電子式       ，該分子屬
于           （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
     （填元素符號(hào)），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是      鍵。
（3）就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是         最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              。
（4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說(shuō)法中，正確的是   。     
a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負(fù)價(jià)，故M的非金屬性強(qiáng)于N
b．M的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比N的氫化物的熔沸點(diǎn)高
c．M原子的核外電子云形狀種類(lèi)比N原子的核外電子云形狀種類(lèi)要多
d．M原子的核外未成對(duì)電子數(shù)和N原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目相等

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