Question

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無(wú)機(jī)合成材料［最簡(jiǎn)式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na₂B₄O₇）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如： Na₂B₄O₇ + 2CO(NH₂)₂ → 4(BN) + Na₂O + 2CO₂
（1）請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。
（21）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第      周期，第      族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是           。

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性	B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度	D．NO中氮元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)

（4）寫(xiě)出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                          。
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式  為：                             。

Answer 1

（1）Na₂O·2B₂O₃   它屬于原子晶體，B-N鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵短（或B-N鍵能較大）
（2）第三周期，第ⅠA 族
（3）D
（4）
（5）Al₂O₃+2OH^-+→2AlO₂^-+H₂O

解析試題分析：（1）二者都屬于原子晶體，一般來(lái)說(shuō)，原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。B-N鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵短，故型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性。
（2）具有4種不同能量電子的原子為鈉原子，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S¹,故為第三周期，第ⅠA 族。
（3）非金屬性強(qiáng)弱比較可依據(jù)以下幾點(diǎn)：1，同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2，依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3，依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4，與氫氣化合的條件；5，與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。A選項(xiàng)，由于O元素沒(méi)有含氧酸，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)，單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不能說(shuō)明元素的非金屬性，故錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，化合價(jià)說(shuō)明共用電子對(duì)偏移方向，化合物中表現(xiàn)負(fù)價(jià)的元素，對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，N元素吸引電子能力更強(qiáng)，故非金屬性N＞O，可以比較。D正確。
（4）生成物中含極性鍵的非極性分子為二氧化碳，故其電子式為：
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素只有Al元素。故，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-+→2AlO₂^-+H₂O
考點(diǎn)：元素周期表、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)。