20．下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．K2SO4D．H2SO4

分析 鹽的水解能促進(jìn)水的電離，酸或堿能抑制水的電離，且溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中存在的溶質(zhì)是酸，據(jù)此分析．

解答 解：水電離出氫離子和氫氧根離子，所以向水中加入酸或堿能抑制水電離，要使溶液呈現(xiàn)酸性且能抑制水電離，則必須向溶液中加入酸，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響水電離的因素，根據(jù)水電離出的離子來(lái)分析即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是 $\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中不正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)，H2參與負(fù)極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
C．電池放電時(shí)，電子從氫氣這一極到NiO（OH） 這一極
D．電池充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）．下列組合不正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
AAlAl（OH）3Al2O3
BNaNa2O2NaOH
CH2SO3SO2H2SO4
DHClCl2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH2）2（l）的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化學(xué)式：AFe、BFeS、HH2SO4．
（3）寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（5）寫出C轉(zhuǎn)化為F的離子方程式：2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）保持容器體積不變，降低溫度，平衡向逆向移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色變淺（填“變深”，“變淺”或“不變化”）
（2）保持溫度不變，減小容器體積，反應(yīng)速率加快（填“加快”，“減慢”或“不變化”），平衡向逆向移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色變深（填“變深”，“變淺”或“不變化”）
（3）保持容器體積和溫度不變，通入N2，平衡向不移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色不變化（填“變深”，“變淺”或“不變化”）
（4）保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，通入Ar，平衡向正向移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色變淺（填“變深”，“變淺”或“不變化”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子排布為3d84s2，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（2）Fe、Mn兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如圖所示的關(guān)系．則下列推斷不正確的是（　�。�
A．鑒別A和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液
B．B、D均能與金屬鈉反應(yīng)
C．物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO
D．B+D→E的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知0.1mol X2O72-能將100mL，3mol/L SO32- 氧化成SO42-，則X元素被還原后的化合價(jià)是（　�。�
A．0B．+2C．+3D．+4

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