Question

5．在密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H＞0，當反應達平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：
（1）保持容器體積不變，降低溫度，平衡向逆向移動（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色變淺（填“變深”，“變淺”或“不變化”）
（2）保持溫度不變，減小容器體積，反應速率加快（填“加快”，“減慢”或“不變化”），平衡向逆向移動（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色變深（填“變深”，“變淺”或“不變化”）
（3）保持容器體積和溫度不變，通入N₂，平衡向不移動（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色不變化（填“變深”，“變淺”或“不變化”）
（4）保持容器壓強和溫度不變，通入Ar，平衡向正向移動（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色變淺（填“變深”，“變淺”或“不變化”）

Answer 1

分析 根據(jù)N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H＞0，該反應為氣體體積增大的吸熱反應，根據(jù)平衡移動原理分析解答．

解答 解：（1）因為N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H＞0，該反應為氣體體積增大的吸熱反應，所以保持容器體積不變，降低溫度，平衡向放熱方向即逆向移動，二氧化氮濃度減小，則混合氣體的顏色變淺，故答案為：逆向；變淺；
（2）因為N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H＞0，該反應為氣體體積增大的吸熱反應，所以保持溫度不變，減小容器體積即增大壓強，則反應速率加快，平衡向體體積減小即逆向移動，雖然二氧化氮物質的量減小，但減小容器體積，所以二氧化氮濃度仍然增大，所以混合氣體的顏色變深，故答案為：加快；逆向；變深；
（3）保持容器體積和溫度不變，通入N₂，反應物生成物濃度不變平衡不移動，混合氣體的顏色不變化，故答案為：不；不變化；
（4）保持容器壓強和溫度不變，通入Ar，體積增大，相當于減小反應體系的壓強，則平衡向氣體體積增大及正向移動，又體積增大，所以二氧化氮濃度減小，則混合氣體的顏色變淺，故答案為：正向；變淺．

點評 本題主要考查了溫度、壓強對平衡移動的影響，難度不大，注意基礎知識的積累．