分析 根據(jù)N2O4(g)?2NO2(g),△H>0,該反應為氣體體積增大的吸熱反應,根據(jù)平衡移動原理分析解答.
解答 解:(1)因為N2O4(g)?2NO2(g),△H>0,該反應為氣體體積增大的吸熱反應,所以保持容器體積不變,降低溫度,平衡向放熱方向即逆向移動,二氧化氮濃度減小,則混合氣體的顏色變淺,故答案為:逆向;變淺;
(2)因為N2O4(g)?2NO2(g),△H>0,該反應為氣體體積增大的吸熱反應,所以保持溫度不變,減小容器體積即增大壓強,則反應速率加快,平衡向體體積減小即逆向移動,雖然二氧化氮物質的量減小,但減小容器體積,所以二氧化氮濃度仍然增大,所以混合氣體的顏色變深,故答案為:加快;逆向;變深;
(3)保持容器體積和溫度不變,通入N2,反應物生成物濃度不變平衡不移動,混合氣體的顏色不變化,故答案為:不;不變化;
(4)保持容器壓強和溫度不變,通入Ar,體積增大,相當于減小反應體系的壓強,則平衡向氣體體積增大及正向移動,又體積增大,所以二氧化氮濃度減小,則混合氣體的顏色變淺,故答案為:正向;變淺.
點評 本題主要考查了溫度、壓強對平衡移動的影響,難度不大,注意基礎知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若W是單質鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液 | |
B. | 若X是金屬鋁,則W可能是強堿 | |
C. | 若W是氫氧化鈉,則X與Z可能反應生成Y | |
D. | 若X為氧氣,則X與Y的相對分子質量可能相差12 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 72.4% | B. | 71.4% | C. | 79.0% | D. | 63.6% |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
b | |||||||||||||||||
h | |||||||||||||||||
a | f | i | j | l | m | ||||||||||||
e | c | g |
鋰 | X | |
第一電離能 | 519 | 580 |
第二電離能 | 7296 | 1820 |
第三電離能 | 11799 | 2750 |
第四電離能 | 11600 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 10g甲烷中所含有的電子數(shù)目為10NA | |
B. | 常溫常壓下,4g氦氣所含有的質子數(shù)目為4NA | |
C. | 標準狀況下,22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NA | |
D. | Fe-Cu和稀硫酸構成的原電池中,若生成2gH2,則轉移的電子數(shù)目為2NA |
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