56g鐵在足量的氧氣中燃燒，求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專題：電化學(xué)專題
分析：鐵與氯氣燃燒反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵完全反應(yīng)失去3mol電子，據(jù)此回答．
解答： 解：56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵完全反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了
8
3
mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
8
3
NA；
答：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
8
3
NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀有氣體在一定條件下能與某些物質(zhì)反應(yīng)，如：Xe與F2在一定條件下可以形成XeF4、XeF6．現(xiàn)有XeF4 和XeF6的混合氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），密度為10.26g/L．
（1）XeF4的沸點(diǎn)
 
（填大于、小于或等于）XeF6的沸點(diǎn)．
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
 
．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）
（3）氟化氙都是強(qiáng)氧化劑，在水中能將Cl-氧化成Cl2，并生成Xe和HF．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的上述混合氣體1.12L通入含過量Cl-的溶液中，能生成Cl2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積為VL的NaALO2溶液中，開始通入amolHCl氣體，則有bmol沉淀析出，繼續(xù)通入cmolHCl氣體后，產(chǎn)生的沉淀又恰好溶解，則原NaAlO2溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
a
V
mol/L
B、
3a+c
4V
mol/L
C、
a+c
4V
mol/L
D、
ac
3
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的分類方法有：交叉分類法、樹狀分類法等多種方法，下列對(duì)無機(jī)化合物分類如圖：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N等元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面．
物質(zhì)類別強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HNO3
②
 
③NaOH
④
 
⑤NaHSO4
⑥
 
⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（3）寫出⑦與過量的③溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、在常溫下，22.4L氧氣所含的分子總數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子與NA個(gè)H2SO4分子所占的體積之比為1：1
C、標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)況下，22.4L 乙醇中含有NA個(gè)乙醇分子
D、在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，所含Na+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的比例模型：
B、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：7853I
D、Na2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成
B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的
C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性
D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強(qiáng)于碳
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在VL硫酸鋁溶液中，含有Wg Al3+離子，這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
W
27V
 （mol/L）
B、
W
18V
 （mol/L）
C、
W
54V
 （mol/L）
D、
3W
54
 （mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下面三種方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
方法一　用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入
 
．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
 
的方法．
（3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
 
．
方法二　在如圖1所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是
 
．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
 
．
（3）為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在
 
試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是
 
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時(shí)間保持白色，理由是
 

方法三　利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如圖2所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極的材料應(yīng)為
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解液c可以是
 
（填編號(hào)）．
A．純水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用是
 
，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡單處理？
 
．
（4）若c用Na2SO4電解一段時(shí)間后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為
 
．

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