Question

5．某校研究性學(xué)習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
（1）寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑
（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接3（或4）、4（或3）；接b，c接2、1接d；
（3）D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是防止倒吸
（4）①能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色
②反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應(yīng)放出H₂
（5）D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-．

Answer 1

分析 （1）A中從反應(yīng)開始到停止，開始是鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨反應(yīng)進行濃硫酸變化為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（2）B的作用是防止倒吸；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置； 乙可防止倒吸；
（3）二氧化硫易溶于水，難溶于四氯化碳，二氧化硫通過四氯化碳，可防止倒吸；
（4）①有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性；
②隨反應(yīng)進行濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄；
（5）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，所以渾濁會消失．

解答 解：（1）A中從反應(yīng)開始到停止，開始是鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨反應(yīng)進行濃硫酸變化為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄ （濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑，
故答案為：Zn+2H₂SO₄ （濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑；
（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進短出，所以正確的連接順序為：a接3（或4），4（或3）接b，c接1，2接d，
故答案為：3（或4）；4（或3）； 2； 1；
（3）DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（4）①有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，
故答案為：C中品紅溶液褪色；
②隨著反應(yīng)的進行，濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H₂，
故答案為：濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應(yīng)放出H₂；
（5）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-，
故答案為：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，本題中注意鋅能夠濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)，明確實驗?zāi)康募盎�本操作方法為解答關(guān)鍵．