Question

10．下列微粒半徑由大到小的排列是（　　）

• A． P^3-、S^2-、Cl^-
• B． Cl^-、S^2-、O^2-
• C． Ca、Mg、Na
• D． K⁺、Cl^-、S^2-

Answer 1

分析 一半來講，離子（或原子）的電子層越多，離子（或原子）半徑越大，電子層相同時，離子（或原子）的核電荷數(shù)越大，其比較越小，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．P^3-、S^2-、Cl^-的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，則離子半徑逐漸減小，即離子半徑從大到小的順序為：P^3-、S^2-、Cl^-，故A正確；
B．S^2-、Cl^-的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，則離子半徑逐漸減小，即離子半徑：S^2-＞Cl^-，故B錯誤；
C．Mg、Na的電子層數(shù)相同，Na的核電荷數(shù)較小，則原子半徑：Na＞Mg，故C錯誤；
D．K⁺、Cl^-、S^2-的電子層數(shù)都是3，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S^2-＞Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查微粒半徑大小比較，題目難度不大，明確粒子比較與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．