【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳
C. 反應(yīng)③中每生成 1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 4mol
D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:4
【答案】B
【解析】
A、反應(yīng)中均有元素的化合價變化,③④⑤中沒有離子參加反應(yīng);
B、⑤為鋁熱反應(yīng),Al失去電子,為還原劑;
C、由H2O2~O2~2e-計算;
D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高.
A、反應(yīng)中均有元素的化合價變化,均為氧化還原反應(yīng),而③④⑤中沒有離子參加反應(yīng),則不屬于離子反應(yīng),故A錯誤;
B、⑤為鋁熱反應(yīng),Al失去電子,為還原劑,Mn為還原產(chǎn)物,則還原性Al>Mn,故B正確;
C、由H2O2~O2~2e-計算,反應(yīng)③中每生成 1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 2mol,故C錯誤;
D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,4molHCl中只有2mol為還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯誤。
故選B。
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【題目】為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物,某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案:
淀粉液 水解液混合液 磚紅色沉淀
回答下列問題:
試劑2是_____________,作用是___________________;如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>______________,若不能,其原因是_________________,最簡單的改正措施是__________________。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO+ 2H= CO2↑+ H2O
B. 用小蘇打治療胃酸過多:HCO+ H= CO2↑+ H2O
C. 鹽酸滴入氨水中:H+ OH= H2O
D. 鋅溶解于稀硝酸中:Zn+ 2H=Zn2++ H2↑
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【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )
A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變
C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2
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【題目】Al-Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說法錯誤的是
A. 工作時正極發(fā)生還原反應(yīng),且正極質(zhì)量逐漸減小
B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C. Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D. 工作時電解液中的Na+移向Ag2O/Ag電極
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X
C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
B. 某溶液溶液變?yōu)檠t色,說明原溶液中有Fe2+
C. 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明原溶液中有NH4+
D. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
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