欲配制100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液，下列操作完全正確的是（　　）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL蒸餾水中
②用托盤天平稱量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶體，溶于適量蒸餾水中，再稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用蒸餾水稀釋至100mL．
A、③B、②③C、①②D、①③
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為
14.2g
142g/mol
=0.1mol，根據(jù)c=
n
V
以及溶液的體積不等于溶劑的體積來分析；
②托盤天平的精確度為0.1，因此不能用托盤天平來稱量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶體；
③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后濃度，進(jìn)行判斷；
解答： 解：①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為
14.2g
142g/mol
=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯誤；
②托盤天平的精確度為0.1，因此不能用托盤天平來稱量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶體，故②錯誤；
③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故③正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一段時間后（溶質(zhì)都有剩余），甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢相同，且兩陽極、兩陰極的反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是（　　） 
 ABCD
甲 池H2SO4（aq）CuCl2（aq）HCl（aq）NaOH（aq）
乙 池AgNO3（aq）K2SO4（aq）NaCl（aq）CuSO4（aq）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、NaB溶液比NaA溶液更能促進(jìn)水的電離
B、將兩溶液混合，混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（B-）
C、NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=10-6mol/L
D、NaB溶液中：c（H+）+c（HB）=10-2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某質(zhì)量數(shù)為32核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是
 
，該原子中有
 
個未成對電子，這些未成對電子，具有
 
（填“相同”或“不同”）的自旋方向．
（2）某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有
 
種，原子中所有電子占有
 
個軌道，核外共有
 
個電子．
（3）M電子層上有
 
個能級，有
 
個軌道，作為內(nèi)層最多可容納
 
個電子，作為最外層時最多可含有
 
個未成對電子．
（4）在第4周期中最外層只有1個電子的元素有
 
．
（5）A元素的最高正價是+4價原子次外層上有2個電子的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（6）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3氣態(tài)氫化物極易溶于水的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（7）E原子核外占有9個軌道且具有1個未成對電子離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（8）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式
 
，G元素的原子序數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為
 
（填＞、＜、=）40%．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體的化學(xué)式為
 
．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍
 
；
②若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴
B、在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、電滲析法、離子交換法法中，只有后者可以應(yīng)用于海水的淡化
D、我國城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類和液化石油氣類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是（　�。�
A、正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的密度也相同
B、乙烯、甲苯、乙酸分子中的碳原子都在同一平面上
C、等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇蒸氣完全燃燒消耗的氧氣及生成的CO2的物質(zhì)的量都相等
D、0.3mol的混合烴充分燃燒后，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L CO2氣體，該烴中一定含有甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，c（Cl-）增大，KsP （AgCl）增大
B、某溶液中由水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7，則混合溶液中：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl③CH3COONH4 ④NH3?H2O溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)Cu+4HNO3（ 濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O  中，
 
元素的化合價升高，該元素的原子
 
電子，被
 
；
 
元素的化合價降低，該元素的原子
 
電子，被
 
；該反應(yīng)中，
 
是氧化劑，
 
是氧化產(chǎn)物．

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