Question

常溫下，有物質的量濃度、體積都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，下列說法不正確的是（　　）

• A、NaB溶液比NaA溶液更能促進水的電離
• B、將兩溶液混合，混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（B^-）
• C、NaA溶液中：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-6mol/L
• D、NaB溶液中：c（H⁺）+c（HB）=10^-2mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：物質的量濃度、體積都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，說明HA和HB都是弱酸，據(jù)“越弱越水解”判斷，HA的酸性比HB強，據(jù)此分析．

解答： 解：A、物質的量濃度、體積都相同NaA溶液不如NaB溶液水解程度大，說明NaB溶液比NaA溶液更能促進水的電離，故A正確；
B、依據(jù)電荷守恒，在NaA和NaB的混合溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（B^-），故B正確；
C、依據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺），NaA溶液的pH為8，則c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，所以c（Na⁺）-c（A^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L，故C錯誤；
D、依據(jù)質子守恒，在NaB溶液中c（H⁺）+c（HB）=c（OH^-），溶液pH=12，則c（OH^-）=10^-2mol/L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解以及溶液中的物料守恒、電荷守恒、質子守恒等，題目難度中等．