Question

（1）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是______（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是______（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問(wèn)題：
①pH大�。篘a₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）______（填“增大、減小或不變”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）______（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．請(qǐng)分別寫(xiě)出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式______、______．
（4）相同條件下，對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液______CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是______．

Answer 1

（1）Na₂CO₃溶液呈堿性是因?yàn)樘妓岣�離子水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是銨根離子水解生成一水合氨和硫酸，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，鋁離子的水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者混合水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）①同濃度的碳酸鈉溶液水解程度大于碳酸氫鈉溶液，溶液pH碳酸鈉溶液大于碳酸氫鈉，
故答案為：＞；
②溶液中存在的微粒種類為Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、H⁺、OH^-所含微粒種類相同，分析碳酸鈉溶液中和碳酸氫鈉溶液中存在的平衡可知微粒種類相同，故答案為：=；
③依據(jù)碳酸鈉水解平衡分析，加入氫氧化鈉增大氫氧根離子濃度，平衡左移，碳酸根離子濃度增大；碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子電離出的氫離子反應(yīng)．促進(jìn)電離正向進(jìn)行，碳酸氫根離子濃度減小，
故答案為：增大；減�。�
（3）甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1，說(shuō)明酸為完全電離，依據(jù)溶質(zhì)濃度和溶液PH分析判斷HA為弱酸，乙溶液中c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，根據(jù)離子積常數(shù)和c（OH^-）：c（H⁺）=10¹² 計(jì)算溶液中的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^-13mol/L，分析判斷BOH是弱堿；依據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡寫(xiě)出電離方程式為：HA?H⁺+A^-，BOH?B⁺+OH^-，故答案為：HA?H⁺+A^-；BOH?B⁺+OH^-；
（4）醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液中離子積是常數(shù)，所以醋酸鈉溶液中微粒數(shù)減小，故答案為：＞；
（5）依據(jù)溶質(zhì)濃度不考慮水解計(jì)算銨根濃度比較大小，然后再依據(jù)其他離子對(duì)銨根離子水解平衡的影響，弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度��；
物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中，依據(jù)溶質(zhì)濃度不考慮水解計(jì)算銨根濃度比較大小，然后再依據(jù)其他離子對(duì)銨根離子水解平衡的影響，弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度小，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①，
故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①．