下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．純堿溶液滴入酚酞變紅
B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
D．用氯化銨溶液除去鐵銹
A．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液顯堿性，可使酚酞變紅，與水解有關(guān)，故A不選；
B．為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；
C．溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)鹽類水解，故C不選；
D．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可與鐵銹反應(yīng)而除去鐵銹，與水解有關(guān)，故D不選．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）Na2CO3溶液呈堿性的原因是______（寫出有關(guān)的離子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是______（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①pH大�。篘a2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）______（填“增大、減小或不變”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）______（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．請(qǐng)分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式______、______．
（4）相同條件下，對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液______CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液蒸干后得到的固體，仍是原溶質(zhì)的是（　�。�
A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液
C．Ca（HCO3）2溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

呈酸性的鹽溶液是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．FeCl3溶液C．Na2SO4溶液D．KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污能力
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液的pH減小
C．目前已經(jīng)研制成功鋁-空氣電池，鋁為電池的正極
D．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)同屬氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．用明礬凈化飲用水
B．用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙
C．用煤油保存少量的金屬鈉
D．用分液的方法分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知25℃時(shí)，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列說法正確的是
A．T℃時(shí)，兩飽和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2
B．T℃時(shí)，兩飽和溶液等體積混合，會(huì)析出CaF2固體
C．T℃時(shí)，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說法不正確的是(  )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的燒堿溶液pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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