Question

已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、H₂O （ g ）=H₂（ g ）+

  1

  2

  O₂（ g ）△H=+242 kJ/mol
• B、2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ l ）△H=-484 kJ/mol
• C、H₂（ g ）+

  1

  2

  O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=+242 kJ/mol
• D、2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=+484 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來判斷；
B、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號為負(fù)來判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號為負(fù)來判斷．

解答： 解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+242kJ?mol^-1，故A正確；
B、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號為負(fù)，即H₂（ g ）+

1

2

O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=-242 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號為負(fù)，即2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=-484 kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，題目難度中等．