Question

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol?L^-1?s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol?L^-1?s^-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為 70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為 0.7mol?L^-1
⑤加催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率．其中正確的是（　　）

• A、①③
• B、①④⑤
• C、③⑤
• D、③④

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?s^-1 ，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）    2.8    1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率=

1.2

2 2

=0.3mol/L?s；
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率=

0.6 2

2

=0.15mol/L?s；
③2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=

1.2

4

×100%=30%；
④2s末物質(zhì)B的濃度=

1.4

2

=0.7mol?L^-1；
⑤加催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡無影響．

解答： 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?s^-1 ，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率=

1.2

2 2

=0.3mol/L?s，故①正確；
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率=

0.6 2

2

=0.15mol/L?s，故②錯誤；
③2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=

1.2

4

×100%=30%，故③錯誤；
④2s末物質(zhì)B的濃度=

1.4

2

=0.7mol?L^-1，故④正確；
⑤加催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對平衡無影響，故不能改變轉(zhuǎn)化率，故⑤正確；
故正確的是①④⑤，
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡三段式計算應(yīng)用，主要是化學(xué)反應(yīng)速率計算，轉(zhuǎn)化率的計算應(yīng)用，題目較簡單．