AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有54mol電子．已知下列反應(yīng)：①H2+B2→C   ②B2+X→Y+AB2+H2O   ③Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
，Y
 
．Z分子中存在
 
鍵，其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）用電子式表示AB2的形成過程
 

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A是第IIA族、B是第VIIA族元素，且A位于B的下一周期，
每摩AB2中含有54mol電子，則A是Ca元素、B是Cl元素，則AB2為CaCl2，氫氣和氯氣反應(yīng)生成C，C為HCl；氯氣和X反應(yīng)生成Y、氯化鈣和水，則X是Ca（OH）2、Y是Ca（ClO）2，Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用，則Z是HClO，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．
解答： 解：AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A是第IIA族、B是第VIIA族元素，且A位于B的下一周期，每摩AB2中含有54mol電子，則A是Ca元素、B是Cl元素，氫氣和氯氣反應(yīng)生成C，C為HCl；氯氣和X反應(yīng)生成Y、氯化鈣和水，則X是Ca（OH）2、Y是Ca（ClO）2，Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用，則Z是HClO，
（1）通過以上分析知，X、Y分別是Ca（OH）2、Ca（ClO）2，Z是HClO，次氯酸中含有極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，
故答案為：Ca（OH）2；Ca（ClO）2；極性；H-O-Cl；
（2）AB2為CaCl2，其形成過程為，故答案為：；
（3）B2+X→Y+AB2+H2O為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、由水電離的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Br-、SiO32-一定能大量共存
B、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水離子方程式是：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
D、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
①烴A的分子式為
 
．
②若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)．
③若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
④若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是
 
，一定互為同分異構(gòu)體的是
 
．（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3．現(xiàn)已知N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖如圖．回答下列問題：
化學(xué)鍵 H-H N≡N
鍵能（kJ、mol） 436 946
（1）該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）合成氨的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）若又已知鍵能數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合以上數(shù)據(jù)求出N-H鍵鍵能為
 
kJ/mol．
（4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO反應(yīng)是放熱反應(yīng)，NO2和CO的總能量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
．
③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，某有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到B、C、D、E等物質(zhì)．試回答下列問題：

（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，B的分子式是
 
．
（2）寫出由A制取下列物質(zhì)的反應(yīng)類型：A→B：
 
反應(yīng)；A→E：
 
反應(yīng)．
（3）在一定條件下，A還可以和乙醇反應(yīng)生成有芳香味的有機(jī)物F，請寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出A→C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的N2和H2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)．問：
（1）起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va
 
Vc；
（2）反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va
 
Vc；
（3）若起始在a、c兩容器中通入同量的Ne，則此時三容器起始壓強(qiáng)為Pa
 
Pb
 
Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va
 
Vb
 
Vc
（4）如圖2所示，在兩個相同的容器中分別充入N2（甲容器）和NO2（乙容器），在常溫常壓下，甲、乙兩個容器的活塞均停在Ⅰ處（圖中虛線部分），當(dāng)用外力緩慢推活塞至Ⅱ處時，外力對容器所做的功的關(guān)系是
 

A．W甲＞W(wǎng)乙 B．W甲＜W乙 C．W甲=W乙 D．無法比較．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）用FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式：
 

（2）紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）用電子式表示下列化合物的形成過程MgF2：
 

（4）寫出2，2，4-三甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（5）寫出（CH3）2C=C（CH3）（CH2）3CH3的名稱：
 

（6）寫出制取TNT的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素最高價氧化物為RO2，R的氣態(tài)氫化物中氫占為25%，此元素是（　　）
A、CB、NC、SiD、S

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