（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO反應(yīng)是放熱反應(yīng)，NO2和CO的總能量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
．
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：基本概念與基本理論
分析：（1）當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）①根據(jù)公式v=
△c
t
進(jìn)行計(jì)算；
②反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng)，所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量=反應(yīng)前的氣體的總物質(zhì)的量；
③A、容器內(nèi)的氣體反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒，；
B、各物質(zhì)的量濃度不再隨時(shí)間的改變而改變，平衡狀態(tài)的特征；
C、容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上=
m
n
；
D、正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；
E、反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量反應(yīng)前后保持不變．
解答： 解：（1）當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：＞；
（2）①NO2 +COCO2 +NO，
初始濃度：0.25  0.25        0   0
變化濃度：0.1   0.1        0.1 0.1
2min時(shí)濃度：0.15  0.15       0.1 0.1
用CO2表示的平均反應(yīng)速率v=
△c
t
=
0.1mol/L
2min
=0.05mol?L-1?min-1，故答案為：0.05mol?L-1?min-1；
②反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng)，所以反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量=反應(yīng)前的氣體的總物質(zhì)的量=1.5mol，故答案為：1.5mol；
③A、容器內(nèi)的氣體反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變是平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上=
m
n
，始終是一個(gè)不變量，所以容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，故D正確；
E、反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤．
故選：BD．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol?L-1?min-1
B、圖2所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=2
C、若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正＞v逆
D、200℃時(shí)，向容器中充入2mol A和1mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問(wèn)題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
 
．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中c（OH-）將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）大理石與硝酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇
 
（①-KOH、②-CaO、③-CuO填序號(hào)），加入A生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
 
．
（3）濾液B的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（4）由濾液B得到晶體B，操作過(guò)程包括
 
（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶．
（5）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→f．裝置C、裝置D的作用分別是
 
、
 
．
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．
（1）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且有刺激性氣味的氣體是
 
，說(shuō)明原結(jié)晶水合物中有
 
離子
（2）隨著NaOH溶液加入，白色沉淀逐漸增多最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，說(shuō)明原結(jié)晶水合物中有
 
離子另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，開(kāi)始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．
（3）46.6的白色固體為
 
，說(shuō)明原結(jié)晶水合物中有
 
離子．
（4）從以上推斷結(jié)合電荷守恒，原結(jié)晶水合物中有的各離子質(zhì)量之比為：
 
；該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
．
（5）用該結(jié)晶水合物制成溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
①若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②若與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
③若與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有54mol電子．已知下列反應(yīng)：①H2+B2→C   ②B2+X→Y+AB2+H2O   ③Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
，Y
 
．Z分子中存在
 
鍵，其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）用電子式表示AB2的形成過(guò)程
 

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種微粒，其中A、B、C、D組成中有氫元素，且電子總數(shù)均為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：
（1）A+B=C+D↑        （2）C+Na=A+E        （3）D+H+=B
由此可知它們的化學(xué)式分別為：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B兩種模型分別是有機(jī)物的
 
模型和
 
模型．
（2）A及其同系物的分子式符合通式
 
（用n表示）．當(dāng)n=
 
時(shí)，烷烴開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是
 
（填名稱）．有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是
 
（填字母序號(hào)）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．能使酸性KMnO4溶液褪色d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
（4）等質(zhì)量的三種完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積（同狀況下）最大的是
 
（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑可以區(qū)分乙醇和乙酸的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、氨水
C、碳酸鈉溶液D、氫氧化鋇

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同步練習(xí)冊(cè)答案