【題目】常溫下,等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋,溶液pH值的變化如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度一直增大
B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后,溶液不可能顯堿性
C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+ )>c(A+)>c(H+)>c(OH-)
D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí),消耗同濃度NaOH溶液的體積:HA<HB
【答案】D
【解析】pH相同的一元酸用水稀釋相同的倍數(shù),弱酸的pH變化程度小,由圖示可知HB的酸性比HA弱;A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中,最初因生成的NaB水解,促進(jìn)水的電離,但當(dāng)NaOH過量后,過量的NaOH將抑制水的電離,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,pH之和等于14的酸和堿等體積混合,混合液的酸堿性是“誰弱顯誰性,雙強(qiáng)顯中性”,如果等常濃度堿的電離程度比HB還小,則混合液顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.氨水與HA溶液混合后的溶液中肯定存在的電荷守恒式是c(NH4+ )+c(H+)=c(A-)+c(OH-),,則c(NH4+ )>c(A-)>c(H+)>c(OH-)肯定不成立,故C錯(cuò)誤;D.因HB比HA弱,pH相等的HA和HB中未電離的HB的物質(zhì)的量比HA的物質(zhì)的量大,則完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí),消耗同濃度NaOH溶液的體積是HA<HB,故D正確;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.12 g 金剛石中含有的共用電子對數(shù)為NA
B.1 mol AlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.4NA
D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)化合物B中含氧官能團(tuán)名稱是_________F的結(jié)構(gòu)簡式__________________
(2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________
(3)化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有__________________(填序號)。
①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)
(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有__________種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)B與D發(fā)生反應(yīng)的類型________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是
A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響
B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響
C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響,溫度:乙>甲
D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響,催化效率:甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ToC下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是
時(shí)間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)
B. 若10 s時(shí),再向容器中充入2 mol N2O5(g),則新平衡下,NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大
C. 若5 s 時(shí),改在絕熱恒容下達(dá)平衡,新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小
D. ToC,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中,起始時(shí)均充入a molH2S,以溫度、Al2O3催化劑為實(shí)驗(yàn)條件變量,進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)為2H2S2H2(g)+S2(g)]。測得的結(jié)果如圖所示。(曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率)
下列說法正確的是
A. 溫度升高,H2S分解的速率增大,S2的含量減少
B. 由曲線Ⅱ、Ⅲ可知,加入Al2O3可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 900°C時(shí),ts后達(dá)到平衡,則H2的生成速率為mol·L-1·s-1
D. 約1100°C,曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合,說明Al2O3可能幾乎失去催化活性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中加入和一定量的CO后,發(fā)生反應(yīng):,CO和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表表示:則下列說法錯(cuò)誤的是( )
0 | 3 | 10 | 12 | |
2 | 1 | |||
0 | 1 |
A.在內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為
B.在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為3
C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為
D.要增大反應(yīng)速率且增大在混合物中的體積分?jǐn)?shù),可采用壓縮體積,增大體系壓強(qiáng)的措施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.加入過量氨水,有白色沉淀生成,則原溶液一定有Al3+
B.加入NaHCO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液-定有Al3+
C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO
D.加入NaOH溶液,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液中一定有NH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以菱鎂礦主要成分為,含少量為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
濾液P中含有的陽離子有 ______。
過程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。
已知:
開始沉淀的pH | |||
沉淀完全的pH |
過程Ⅲ中加入調(diào)節(jié)溶液pH約為4,其目的是 ______ 。
過程Ⅳ在煅燒,發(fā)生多個(gè)反應(yīng),產(chǎn)物除MgO外,還有、、CO、S等氣體產(chǎn)物,利用右圖裝置判斷煅燒產(chǎn)生的氣體。
中試管壁附著有淡黃色固體,該固體的化學(xué)式是 ______ 。
中盛放的溶液是填字母 ______ 。
溶液溶液 稀硝酸溶液
寫出煅燒,產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是S和CO的化學(xué)方程式 ______ 。
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