15．周期表里的四種短周期主族元素的相對(duì)位置如表所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則
mn
xy
（1）元素n的原子序數(shù)為7；
（2）用電子排布式表示x原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3s23p4；
（3）m與y所形成化合物的化學(xué)式為CCl4（填元素符號(hào)，下同）；
（4）x與y相比，電負(fù)性較大的是Cl，理由是Cl原子的核電荷數(shù)比S的大，原子半徑比S的小，故Cl的原子核吸引電子的能力比硫的強(qiáng)．

分析 由四種短周期主族元素在周期表中位置，可知m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，設(shè)n的原子序數(shù)為a，則m原子序數(shù)為a-1，x原子序數(shù)為a+9，y的原子序數(shù)為a+10，它們的原子序數(shù)總和為46，則a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，則n為N元素、m為C元素、x為S元素、y為Cl．

解答 解：由四種短周期主族元素在周期表中位置，可知m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，設(shè)n的原子序數(shù)為a，則m原子序數(shù)為a-1，x原子序數(shù)為a+9，y的原子序數(shù)為a+10，它們的原子序數(shù)總和為46，則a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，則n為N元素、m為C元素、x為S元素、y為Cl．
（1）由上述分析可知，元素n的原子序數(shù)為7，故答案為：7；
（2）x為S元素，原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3s23p4，故答案為：3s23p4；
（3）m與y所形成化合物的化學(xué)式為CCl4等，故答案為：CCl4；
（4）Cl原子的核電荷數(shù)比S的大，原子半徑比S的小，故Cl的原子核吸引電子的能力比硫的強(qiáng)，故Cl的電負(fù)性較大，
故答案為：Cl；Cl原子的核電荷數(shù)比S的大，原子半徑比S的小，故Cl的原子核吸引電子的能力比硫的強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意從結(jié)構(gòu)上理解電負(fù)性強(qiáng)弱，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：OH-+HSO3-=SO32-+H2O．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
②X可能為bc（填代號(hào)）．
a．NaHCO3b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題：
①A與H2O反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2．
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫(xiě)出E的化學(xué)式CO．
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號(hào)）．
a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2+的方法是取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無(wú)（注明試劑、現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定，不符合上述要求的是（　�。�
A．苯、甲苯B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．乙烯、環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)下列結(jié)構(gòu)的多肽說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該多肽水解產(chǎn)物中無(wú)B．該多肽是一個(gè)五肽
C．該多肽具有兩性D．該多肽分子中有四個(gè)肽鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以下是元素周期表如圖1的一部分：

（1）表中區(qū)域名稱(chēng)s、p…確定的依據(jù)是根據(jù)構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)．
（2）已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)，則A的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d34s2，B在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
（3）上表中元素X的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：2CuCl+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．除X外，第4周期中最外層只有一個(gè)電子的還有鉀、鉻（寫(xiě)元素名稱(chēng)）．
（4）在上表中畫(huà)出金屬和非金屬的分界線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用溴水可區(qū)分己烷和3--己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用新制的氫氧化銅懸濁液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列儀器使用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．試管可作為反應(yīng)容器B．量筒用于量取一定液體藥品C．膠頭滴管用過(guò)應(yīng)立即清洗滴瓶中的滴管也是如此D．燒杯常用作配制溶液和較大試劑的反應(yīng)容器

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