【題目】下列說法中正確的是

A.元素周期表中，第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間只能形成離子鍵

B.所有化學物質(zhì)內(nèi)部都存在化學鍵

C.CO2和SiO2的物理性質(zhì)相差很大，但含有相同類型的化學鍵

D.HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在著較強的作用

【答案】C

【解析】

A. 元素周期表中，第ⅠA族H元素和第ⅦA族Cl元素之間以共價鍵結合形成氯化氫，故A錯誤；

B. 所有的稀有氣體都是單原子分子，不存在化學鍵，故B錯誤；

C. CO2和SiO2都含有共價鍵，CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以物理性質(zhì)相差很大，故C正確；

D.熱穩(wěn)定性只與化學鍵有關，與分子間作用力無關，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是

金屬

冶煉原理

A

Fe

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B

Hg

2HgO2Hg+O2↑

C

Mg

MgO+H2Mg+H2O

D

Na

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A.水玻璃B.食用油C.水銀D.醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。

（1）工業(yè)上進行海水淡化有多種方法。

①蒸餾法是歷史最久，技術和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。

②下圖是膜分離技術進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側海水中減少的是_______（填序號）。

a. 溶質(zhì)質(zhì)量 b. 溶液質(zhì)量 c. 溶劑質(zhì)量 d. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖）。

①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應生成IO3-，由該法制取I2時應注意控制的反應條件是_______。

②以方法ii在溶液中制取I2，反應的離子方程式是（已知：反應后所得溶液顯酸性）________。

③上圖iii中反應后溶液中IO3－和Cl－的個數(shù)比為1：6，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求答題：

（1）鋁的最高價氧化物對應的水化物與鈉的最高價氧化物對應的水化物，發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。鋁和四氧化三錳形成的鋁熱劑，在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應的化學方程式 ____________________。

（2）苯乙烯與氫氣在鎳（Ni）作催化劑，加熱條件下反應生成乙基環(huán)己烷的化學方程式_______。

（3）甲基丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 _____________。

（5）乙醇與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成一種有刺激性氣味的氣體的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列晶體屬于原子晶體，且晶體內(nèi)只含極性鍵的是 （ ）

A. I2 B. Si3N4 C. CO2 D. Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導電，可知它屬于( )

A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)

（1）該反應的氧化劑是 ，2molN2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。

圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

（3）若該反應的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉(zhuǎn)化率是

(提示：272 = 729)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（ ）

A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol

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