【題目】已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（ ）

A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol

【答案】B

【解析】由蓋斯定律得，（1）式C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，（2）式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1，（3）式C（s）+CO2（g）=2CO（g）；因?yàn)椋?）=2×（1）-（2），所以△H=2×（-110.5kJmol-1）-（-393.5kJmol-1）=+172.5 Jmol-1，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.元素周期表中，第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間只能形成離子鍵

B.所有化學(xué)物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵

C.CO2和SiO2的物理性質(zhì)相差很大，但含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

D.HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)?/span>HF分子間存在著較強(qiáng)的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是 ( )

A. 電源B極是正極

B. (甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

C. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D. 裝置(丁)中Y極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某汽車(chē)尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷為多孔電極b）,該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極a

B．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)介質(zhì)流向電極b

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），使用的試劑和分離方法都正確的是（ ）

物質(zhì)

試劑

分離方法

①

硝酸鉀（氯化鈉）

蒸餾水

降溫結(jié)晶

②

二氧化碳（氯化氫）

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

③

乙醇（水）

生石灰

蒸餾

④

氯化銨（氯化鐵）

氫氧化鈉溶液

過(guò)濾

A.①②B.①③C.只有③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如圖所示。

（1）當(dāng)pH＝3時(shí)，溶液中銅元素的主要存在形式是__________。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH值為______ (填序號(hào))。

A．＜1　　B．4左右　 C．8＞PH＞6 D．＞9

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_____________________________________________。

（4）已知一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如右下表：

物質(zhì)

FeS

MnS

PbS

HgS

ZnS

CuS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

3.4×10－28

6.4×10－33

1.6×10－24

1.3×10－35

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的___________(填序號(hào))。

A．NaOH　 　B．FeS　　 　C．Na2S D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.1 mol氦氣所含原子的數(shù)目為2NA

B.12 g 12C中所含的碳原子數(shù)為NA

C.標(biāo)況下22.4 L的任何氣體所含原子數(shù)均為NA

D.相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA

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