【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(  )

A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶

D. 混合氣體與適量氯化氫混合

【答案】B

【解析】

A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色,甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng),可以鑒別,但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2,又引入新的雜質(zhì)CO2,A錯(cuò)誤;

B.乙烯與溴發(fā)生反應(yīng):CH2=CH2+Br2,生成油狀液體1,2-二溴乙烷,溴水褪色,甲烷與溴水不反應(yīng),可以鑒別,并且還可除去甲烷中的乙烯,B正確;

C.甲烷與乙烯均難溶于水,不能鑒別,且不能除去甲烷中的乙烯,C錯(cuò)誤;

D.乙烯在適當(dāng)條件下才能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)氯乙烷,反應(yīng)中HCl的量難以控制,且不能除去甲烷中的乙烯,D錯(cuò)誤;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于苯乙烯()有下列敘述:能使酸性KMnO4溶液褪色;能使溴的四氯化碳溶液褪色;可溶于水;可溶于苯中;能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);所有的原子可能共平面。其中正確的是( )

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)在0~3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L1·s1

B. 在T溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍

C. 24 s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡時(shí)測得c(O2)=0.44mol·L1,則反應(yīng)的ΔH>0

D. 在T溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2,達(dá)到平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是( 。

A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于試管中,滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3+2I2Fe2+I(xiàn)2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度,他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI),證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全;

②再取少量反應(yīng)液,加入少量CCl4振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色,證明萃取到I2,即有I2生成。綜合①②的結(jié)論,他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。

(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理,你認(rèn)為是_____________________________;在不改變反應(yīng)物用量的前提下,改進(jìn)的方法是_____________________________________________。

(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法是______________________________。

(3)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3+2I2Fe2+I(xiàn)2,設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

①反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生____________氧化還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_________________________。

②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)在甲中加入FeCl2固體,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)又發(fā)生偏轉(zhuǎn),則甲中的石墨作_______負(fù)”)極,該電極的電極反應(yīng)式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g),在密閉容器中進(jìn)行,下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大

C.體積不變使壓強(qiáng)減小D.使總壓強(qiáng)不變,充入Ne

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =___________,該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)_________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(“>”“<”“=”)。

(2)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO20.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO3 0.18 mol,則v(O2) =____________mol/(L·min)

(3)請寫出提高SO2轉(zhuǎn)化率的兩種方法_____________________________________。

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式,請?jiān)趫D中,繪制反應(yīng)方向箭頭,并在合適位置標(biāo)明物質(zhì)與熱量 ___________

(5)SO2SO3的混合氣體持續(xù)通入一定量的NaOH溶液中,產(chǎn)物中某離子的物質(zhì)的量濃度與通入氣體的體積有如圖所示關(guān)系,該離子是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池,其電池的電極反應(yīng)式為:2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。據(jù)此判斷鋅是(   )

A.負(fù)極,并被氧化B.正極,并被還原

C.負(fù)極,并被還原D.正極,并被氧化

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