Question

【題目】有四種短周期元素．它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式為________________。

（2）B元素在周期表中的位置是____；離子半徑：B_____A(填“大于”或“小于”)。

（3）C原子的電子排布圖是________，其原子核外有________個(gè)未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

（4）D原子的外圍電子排布式為____________，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s1

（2）第3周期第ⅢA族 小于

（3）3 p 紡錘

（4） 3s23p5

（5）NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O

【解析】試題分析：是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A是Na；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，B是Al；元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，C是N；是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，D是Cl。

（1） Na原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1。

（2） Al元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A。

（3）N原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。

（4） Cl原子的外圍電子排布式為3s23p5，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是。

（5）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。