Question

【題目】Ⅰ.某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。在該反應(yīng)中當(dāng) 0.4molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__（填序號(hào)）；

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)裝置代號(hào)）A→_____→_____→_____→D。

（3）裝置 E 的作用是_______。寫(xiě)出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

（4）工業(yè)上用電解法制備氯氣的化學(xué)方程式為：____________。

Ⅱ．某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；他們打開(kāi)分液漏斗活塞，卻未見(jiàn)液體流下，原因可能是__________________

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.24L B E C B 除去氯氣中的HCl氣體 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 紫紅色 未打開(kāi)分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與分液漏斗上的小孔連通，導(dǎo)致無(wú)法與外界大氣連通

【解析】

Ⅰ.（1）由裝置圖及藥品可知，A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氧化劑二氧化錳與還原劑鹽酸的物質(zhì)的量的比和Cl2 的體積；

（2）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應(yīng)先除氯化氫，后干燥，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；

（3）Cl2能溶于水而難溶于飽和食鹽水，制備氯氣中混有氯化氫，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水；D裝置是用NaOH溶液吸收Cl2進(jìn)行尾氣處理裝置；

（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法制備氯氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和水；

Ⅱ．用CCl4萃取碘水中的碘，根據(jù)萃取操作及現(xiàn)象解析。

Ⅰ.（1）A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，并且有一半的HCl沒(méi)有參與氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出酸性，有0.4molHCl 反應(yīng)時(shí)，生成0.1molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為2.24L，濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是還原性和酸性，故選B；

（2）制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應(yīng)先除氯化氫，后干燥，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，所以裝置順序?yàn)?/span>A→E→C→B→D；

（3）制備氯氣中混有氯化氫，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，即裝置E中食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；D裝置是用NaOH溶液吸收Cl2進(jìn)行尾氣處理裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法制備氯氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

Ⅱ．用CCl4萃取碘水中的碘，分液漏斗中，CCl4密度大，在下層，溶解有碘單質(zhì)，下層液體呈紫紅色；打開(kāi)分液漏斗活塞，卻未見(jiàn)液體流下，原因可能是：未打開(kāi)分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與分液漏斗上的小孔連通，導(dǎo)致無(wú)法與外界大氣連通。