14．1.204×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.4mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：1.204×1023個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.4mol，故答案為：0.2；0.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重基本概念、公式的運(yùn)用和考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬的冶煉原理，就是運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)
B．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑
C．用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉
D．用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中對(duì)應(yīng)的圖形不相符的是（　�。�
A．①在AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量
B．②在鹽酸酸化過(guò)的AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
C．③在AlCl3和FeCl3混合液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
D．④在FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院
B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D．煤的氣化是化學(xué)變化，石油分餾是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7
B．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)該化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．每一個(gè)分子內(nèi)含23個(gè)碳原子
C．屬于高分子化合物D．每一個(gè)分子內(nèi)含7個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/cm3的濃硫酸，完成下列問(wèn)題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100mL 3.0mol•L-1的稀H2SO4，則需取16.3 mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列中選用）．
A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě)）？
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏�。�
B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏大．
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小．
D．定容時(shí)俯視液面讀數(shù)：偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，按不同方式向甲、乙和丙3個(gè)相同容器內(nèi)投入反應(yīng)物，且保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3
k1k2k3
反應(yīng)的能量變化放出akJ放出bkJ吸收ckJ
氣體密度ρ1ρ2ρ3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列有關(guān)關(guān)系式正確的是（　�。�
A．k1=k3＜k2B．ρ1=ρ3＞ρ2C．α2+α3＞1D．2b+c＞197

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽(yáng)離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化：

請(qǐng)通過(guò)分析回答（用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)）：
（1）A+是Ag+，B3+是Fe3+或Al3+，C3+是Al3+或Fe3+；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
（3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：
①生成Y沉淀：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
②生成Z沉淀：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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