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19．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖所示，下列對該化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．每一個分子內含23個碳原子
C．屬于高分子化合物D．每一個分子內含7個碳碳雙鍵

分析 該有機物含有C、H、O、N、Br等元素，含有C=C、苯環(huán)，可發(fā)生加成反應、加聚反應，含有-COO-、-Br，可發(fā)生水解反應，以此解答該題．

解答 解：A．該有機物含有C、H、O、N、Br等元素，不屬于芳香烴，應為烴的衍生物，故A錯誤；
B．由結構簡式可知含有23個碳原子，故B正確；
C．高分子化合物一般屬于高聚物，相對分子質量在10000以上，擬除蟲菊酯不是高分子化合物，故C錯誤；
D．苯環(huán)不含碳碳雙鍵，分子中只含有1個碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目難度不大，本題注意把握有機物官能團的種類和性質，為解答該類題目的關鍵，注意相關概念的把握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？
（1）提取碘水中的碘，用萃取方法．
（2）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法．
（3）淡化海水，可采用蒸餾方法．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用加熱方法．
（5）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在中和滴定實驗中，下列儀器中不會用到的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．標準狀況下0.05mol某一無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通過足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀為0.15mol；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g．
可能用到的燃燒熱   C2H4C3H6  C3H8 
  單位/kJ•mol-1  14112092  2220 
（1）計算燃燒產物中水的質量．
（2）此氣體的化學式是C3H6．
（3）寫出表示此氣體燃燒熱的熱化學方程式C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．1.204×1023個H2O的物質的量是0.2mol，其中氫原子的物質的量是0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化．根據圖示下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-192kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為92kJ
C．曲線b表明加入催化劑，反應熱減小
D．曲線b表明加入催化劑，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．金屬鈦具有密度小，強度高，耐腐蝕，無毒等優(yōu)點，已廣泛應用于航空航天工業(yè)，并逐步進入了化工、船舶、汽車、體育器材、醫(yī)療等民用領域，并顯示出了巨大的發(fā)展?jié)摿�，還原法是工業(yè)上冶煉鈦常用方法之一，該方法是以金紅石（主要含TiO2）或TiO2為原料來制取，其主要工藝流程如圖：

試回答下列問題：
（1）已知反應①通常在800～900℃的條件下進行，產物中有一種可燃性無色氣體，其中當有1mol Cl2完全反應時，參加反應的還原劑的物質的量為1mol．
（2）反應②通常在800℃的條件下進行，通入氬氣的目的是防止Mg在高溫下與空氣中O2、CO2等反應；分離反應②的產物所得到的海綿鈦中�；煊猩倭侩s質，應如何除去雜質？①加入過量的稀鹽酸②過濾③洗滌、干燥固體（簡述操作過程）．
（3）在上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是Mg、Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K2MnO4）配成電解質溶液，以鐵、石墨分別作電極進行電解．有關此制備實驗的下列敘述中，正確的是（　　）
A．石墨為陰極，陽極上有氣體產生
B．鐵作陽極，陰極的反應式為2H++2e-═H2
C．鐵作陰極，陽極的反應式為2 MnO42--2e-═2 MnO4-
D．石墨為陽極，陰極的反應式為2 MnO42--2e-═2 MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，在X極附近觀察到的現象是放出氣體，溶液變紅；則電解池中X極上的電極反應為：2H++2e-═H2↑（2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應產物的方法是：把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅；電極反應式是Cu2++2e-═Cu；Y電極的材料是粗銅．

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