Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有3個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）C單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 ______________________；

（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ______（填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 _______________，試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 Cl bde 1：2

【解析】由表中信息可知，A為S元素，B為Na元素，C為N元素，D為Cl元素。 通常根據(jù)非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性和非金屬間的置換來判斷非金屬元素的非金屬性強弱。H2O2溶液有強氧化性，可以把二氧化硫氧化為硫酸。

由表中信息可知，A為S元素，B為Na元素，C為N元素，D為Cl元素。

（1）A元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

（2）C單質(zhì)為氮氣，其結(jié)構(gòu)式為；

（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同 ，單質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性強弱沒有必然關(guān)系；

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定，可以證明氯元素的非金屬性強于硫元素；

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) ，只能證明兩者均有一定的非金屬性，但不能證明兩者的非金屬性的強弱關(guān)系；

d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸 ，可以證明氯元素的非金屬性強于硫元素；

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì) ，可以證明氯元素的非金屬性強于硫元素；

綜上所述，能證明氯元素的非金屬性強于硫元素這一事實的是bde。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，則Y為二氧化硫，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，H2O2溶液有強氧化性，可以把二氧化硫氧化為硫酸，故溶液中有白色沉淀生成，則該白色沉淀為，Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

②若Z是紅棕色氣體，則Z為二氧化氮，Z→W的反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)元素的化合價升降數(shù)值，可以判斷其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。