【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成,取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+,無(wú)法判斷Cl是否存在

C. 要確定Cl是否存在,可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

【答案】C

【解析】加入氯化鋇溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種,則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種,沉淀部分溶解于鹽酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在SO42、CO32,硫酸鋇沉淀是2.33g,物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.32.33)g÷197g/mol=0.01mol,硫酸根、碳酸根和鈣離子不共存,一定不存在Ca2+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉,出現(xiàn)氣體,為氨氣,一定含有銨根離子,根據(jù)元素守恒,銨根離子的物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,鉀離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷,以此解答該題。

A.由以上分析可知原溶液一定存在SO42、CO32NH4+,A正確;

B.根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在Ca2+,無(wú)法判斷Cl是否存在,B正確;

C.由于前面加入了氯化鋇溶液,因此取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸無(wú)法檢驗(yàn)原溶液中是否含有氯離子C錯(cuò)誤

D.陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和0.03mol,陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol,由電荷守恒可知一定含有鉀離子,如鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol-0.03mol=0.01mol(陰離子和陽(yáng)離子電荷之差),則含有氯離子,則原溶液中 c(K+)≥0.01mol÷0.1L0.1 mol· Lˉ1,D正確。答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(  )

A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物

B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物

C. X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物

D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、M、W為五種短周期元素。XY、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、YZ、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:WZYXM

B. 元素XM形成的原子比為11的化合物只有一種

C. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

D. X、YZ、M四種元素形成的化合物可能含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)許可使用的食鹽抗結(jié)劑目前有:亞鐵氰化鉀、磷酸鈣、二氧化硅和微晶纖維素。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中亞鐵氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量為10mgkgˉ1

1基態(tài)鉀原子核外能量最高的電子所在能級(jí)的軌道數(shù)目為__________,K4Fe(CN)6Fe2+的外圍電子排布圖為_________________

2K4Fe(CN)6中存在_____________(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 Dσ Eπ

3寫(xiě)出和CN-互為等電子體的離子的電子式為______________________

4磷酸鈣中磷酸根的空間構(gòu)型為______________,二氧化硅晶體中硅原子的雜化方式為_____

5亞鐵氰化鉀溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________。

6FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+Fe3+,晶胞邊長(zhǎng)為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3 (列出計(jì)算式即可,用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

有3個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強(qiáng)

C

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)A元素在周期表中的位置 __________________;

(2)C單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 ______________________;

(3)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ______(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d.A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸

e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

(4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為(其他條件略去)。

①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,無(wú)現(xiàn)象,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,則該白色沉淀為 _______________,試寫(xiě)出Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________________________;

②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是(

A. 純堿溶液去油污

B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液

C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰動(dòng)力電池(LiFePO4電池)是一種新型動(dòng)力電池。電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)極隔開(kāi),Li+可以通過(guò)而e-不能通過(guò)。該電池的總反應(yīng)式為:Li1-xFePO4+LixC6C6 +LiFePO4 (注:LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式)。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí), LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 在充電時(shí),正極中的Li+通過(guò)聚合物隔膜向負(fù)極遷移

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+= LiFePO4-xe-

D. 若用該電池電解精煉銅,陰極質(zhì)量增重19.2kg時(shí),則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)合成中的一種重要還原劑—鋁氫化鈉(NaAlH4),其合成線路如圖所示:

1已知:AlCl3的熔點(diǎn)為190℃,沸點(diǎn)為178℃,在潮濕空氣中會(huì)水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用圖所示裝置制取無(wú)水AlCl3。

①A中所盛裝的固體試劑的化學(xué)式為________________________。

②裝置F的作用是_________________________________________________。

2若改變AB、D 中的試劑就可以用該裝置制取NaH,如制取中操作不當(dāng),制得的NaH中可能含有的主要雜質(zhì)為__________(填序號(hào))。

a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3

3AlCl3NaH 反應(yīng)時(shí),需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是____________________________________。

4鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),甚至爆炸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

5現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖所示四種裝置,測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品的純度(只含NaH雜質(zhì))。

從簡(jiǎn)約性、安全性和準(zhǔn)確性考慮,最適宜的裝置是_________(填編號(hào))。鋁氫化鈉與水完全反應(yīng),讀氣體體積時(shí)需冷卻至室溫,則冷卻至室溫的標(biāo)志是__________________________________。

若稱(chēng)取24.0g樣品與水完全反應(yīng)后,測(cè)得生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為38.08L,則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞分子的敘述,正確的是( )

A. 攜帶遺傳信息是核酸的唯一功能

B. 葉肉細(xì)胞中缺乏 Mg 元素,則影響葉綠素合成

C. 氨基酸的空間結(jié)構(gòu)是蛋白質(zhì)多樣性的原因

D. 等質(zhì)量脂肪氧化分解比糖釋放能量多是因?yàn)橹痉肿又醒鹾慷?/span>

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