堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


描述一個(gè)原子軌道要用________個(gè)量子數(shù)，其符號(hào)分別是________，表征電子自旋

方向的量子數(shù)有________個(gè)，可用符號(hào)________表示。3d能級(jí)中原子軌道的主量子數(shù)為_(kāi)__，該能級(jí)的原子軌道最多可以有________個(gè)空間取向，最多可容納__________個(gè)電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)            B．負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2－＝Zn2＋

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)                             D．正極反應(yīng)為: Zn－2－＝Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO－＋H3O＋===CH3COOH＋H2O

B．碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

C．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)

D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化

D．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池可能為(　　)

A

B

C

D

正極

Cu

Al

Zn

Fe

負(fù)極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質(zhì)溶液

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑  ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （     ）

      A．D2+>A2+>B2+>E2+                 B．D2+> E2+ >B2+> A2+ 

      C．E2+>B2+>A2+>D2+                 D．A2+>B2+>D2+>E2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)

ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

    A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA

    B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA

    C．1molNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA    

D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案