Question

3．NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途．
I．從海水中提取的粗鹽含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）．
加入試劑的合理順序是cd（填選項(xiàng)）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
II．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是1.2g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a （填選項(xiàng)）
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒   b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根據(jù)根據(jù)SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；
Ⅱ．（1）根據(jù)100mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，注意托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n、溶液的體積V的影響分析產(chǎn)生的誤差情況．

解答 解：Ⅰ（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)椋孩冖佗邰芑颌邰冖佗埽?br />故選cd；
Ⅱ（1）100mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol•L^-1×0.1L=0.02mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.02mol=1.17g，由于天平只能讀到0.1g，所以應(yīng)該稱量1.2g氯化鈉，
故答案為：1.2；
（2）配制100mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100 mL容量瓶，
故答案為：100 mL容量瓶；
（3）a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)讀到物質(zhì)的量減小，溶液得到濃度偏小，故a正確；
b．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故b錯(cuò)誤；
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故c錯(cuò)誤；
故選a．

點(diǎn)評 本題考查了粗鹽的提純和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度不大，注意在除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法．