13．下列說法正確的是（　�。�
A．在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-電離程度增大，反應(yīng)后溶液pH減小
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸
C．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

分析 A、HS-電離出的S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS沉淀；
B、苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈉和苯酚鈉；
C、在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，說明Cl-和CrO42-沉淀時(shí)，所需的c（Cl-）更��；
D、Ka（HA）越大，酸性越強(qiáng)；

解答 解：A、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，HS-電離出的S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS沉淀，HS-電離程度增大，pH減小，故A正確；
B、C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，苯酚鈉和碳酸氫鈉都是易溶性物質(zhì)，所以溶液變澄清，說明酸性苯酚＞碳酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；
C、在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，說明Cl-和CrO42-沉淀時(shí)，所需的c（Cl-）更小，但由于AgCl和Ag2CrO4的Ksp表達(dá)式不同，故不能說明Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4），故C錯(cuò)誤；
D、Ka（HA）越大，酸性越強(qiáng)，如HA電離程度大于A-水解程度，則溶液呈酸性，否則呈堿性，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查電離平衡的移動(dòng)比較，溶解平衡常數(shù)的計(jì)算，應(yīng)注意的是混合液顯酸堿性的取決因素，題目難度中等，屬于易錯(cuò)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途．
I．從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）．
加入試劑的合理順序是cd（填選項(xiàng)）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
II．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是1.2g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a （填選項(xiàng)）
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒   b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示．若化學(xué)式與紅色基B相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括紅色基B）可能為（　�。�
A．6種B．7種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解（同濃度、同體積、通過相同電量）下列溶液：
A．CuSO4  B．AgNO3  C．KOH  D．H2SO4　E．NaCl  F．Na2SO4
通電一段時(shí)間切斷電源，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在A中一個(gè)電極上質(zhì)量增加了0.128g，在B中一個(gè)電極上質(zhì)量增加0.432g，增加的物質(zhì)是Ag．
（2）CDF在一極產(chǎn)生O2，同時(shí)另一極產(chǎn)生H2（填寫序號，下同）．
（3）CE電解后，溶液中的C（OH-）增大
（4）ABD電解后，溶液的pH減�。�
（5）E電解后，溶液的濃度增大而[H+]不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳?xì)怏w生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三．
假設(shè)一：全部是FeO
假設(shè)二：全部是Fe3O4
假設(shè)三：是FeO和Fe3O4的混合物
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
定性研究：請你完成如表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體
定量研究：課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解得到的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為：FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，取0.3mol/L HY溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
A．混合溶液中由水電離出來的c（OH-）=1×10-9mol/L
B．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-5mol/L
C．混合溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.15mol/L
D．混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年8月28日，由中國稀土行業(yè)協(xié)會(huì)儲(chǔ)氫材料分會(huì)主辦的“2015中國稀土儲(chǔ)氫論壇”在山東省棗莊召開，與會(huì)代表共同研究解決儲(chǔ)氫合金產(chǎn)業(yè)化發(fā)展過程中存在的各類問題，為儲(chǔ)氫材料未來的發(fā)展尋求創(chuàng)新之路．鈦（Ti）、釩（V）、鎳（Ni）、鑭（La）等在儲(chǔ)氫材料方面具有廣泛的用途．下面是一些晶體材料的結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：
（1）寫出鎳原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）鈦金屬晶體的原子堆積方式如圖1所示，則每個(gè)鈦原子周圍有12個(gè)緊鄰的鈦原子．
（3）鑭系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表．某合金儲(chǔ)氫后的晶胞如圖2所示，該合金的化學(xué)式為LaNi5，1mol鑭形成的該合金能儲(chǔ)存3mol氫氣．
（4）嫦娥三號衛(wèi)星上的PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復(fù)單位為立方體，邊長為acm．頂點(diǎn)位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，所有棱心位置被O2-所占據(jù)．
①該晶體中的O元素與H形成的簡單化合物的中心原子的雜化類型為sp3，其分子空間構(gòu)型為V形．
②寫出該晶體的化學(xué)式：BaTiO3．
③若該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．近幾年來，我國許多城市多次出現(xiàn)霧掛天氣．改善空氣質(zhì)量保持空氣清新營造健康舒適的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸人顆粒（主要是PM2.5 ）等污物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值．
②下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是B （填字母）．
A．燃放煙花爆竹     B．為城市主干道灑水保潔       C．大面積開發(fā)土建項(xiàng)目
B．燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少
C．在天然元素中，都含有同位素
D．某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

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