2．在一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達平衡后，得到0.6mol CO2；再通入0.3mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是
（　�。�
A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 molD．0.6 mol

分析 反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應(yīng)方向進行，但是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，據(jù)此判斷．

解答 解：根據(jù)題意，利用三段式分析
             CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物質(zhì)的量：1    1      0     0
變化物質(zhì)的量：0.6 0.6   0.6    0.6
平衡物質(zhì)的量：0.4 0.4   0.6    0.6
此時二氧化碳的物質(zhì)的量是0.6mol，再通入0.3mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應(yīng)方向進行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.3mol，此時CO2的物質(zhì)的量0.9mol，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.6mol-0.9mol之間，故選BC．

點評 本題考查了化學平衡的計算分析判斷，極值方法的計算應(yīng)用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)操作正確的是（　�。�
①FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
②將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實驗
③用Cu和Ag作為兩極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液，可以構(gòu)成原電池
④為了防止自來水管生銹，一般在表面鍍上一層Zn
⑤使用AgNO3溶液驗證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化鐵可溶于稀鹽酸．某同學想知道是稀鹽酸中的哪種粒子（H2O、H+、Cl-）能使氧化鐵溶解．設(shè)計如下實驗：
【提出假設(shè)】
假設(shè)I：鹽酸中的H2O使氧化鐵溶解
假設(shè)Ⅱ：鹽酸中的H+使氧化鐵溶解
假設(shè)Ⅲ：鹽酸中的Cl-使氧化鐵溶解
【實驗探究】
（1）實驗①氧化鐵不溶解，可以驗證假設(shè)I不成立．
（2）實驗②的目的是驗證假設(shè)Ⅲ，則X溶液為NaCl，滴加X溶液后氧化鐵仍未溶解，欲得出結(jié)論可在加入X溶液后的試管中加入HCl，發(fā)現(xiàn)氧化鐵溶解．
（3）氧化鐵溶于稀鹽酸的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）將實驗探究（2）得到的溶液經(jīng)系列操作后可得到飽和氯化鐵溶液，將其逐滴滴加到一定量的沸水中，繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，可通過丁達爾效應(yīng)鑒別．
取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：膠體聚沉，又得到黃色的FeCl3溶液的化學方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將下列各組物質(zhì)溶于水后，得到無色溶液的一組是（　　）
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2
C．NH4HCO3、KCl、NaClD．KMnO4、NaCl、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．水總是由高處流向低處
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點燃時生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．實驗室用燒堿溶液除去尾氣中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．石灰水中加入過量小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如表：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）酸雨或光化學煙霧；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．某同學假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請你設(shè)計實驗證明該假設(shè)滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫紅色變?yōu)闊o色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為：1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，
請寫出實驗室制備A的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O請寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．對CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡體系增大壓強可使其顏色變深
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測得其pH＜5
D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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