Question

11．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO₄溶液的現(xiàn)象為：紫紅色變?yōu)闊o色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質(zhì)的量之比為：1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，
請寫出實驗室制備A的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O請寫出C→D的離子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

Answer 1

分析 A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，
（1）若A是黃色晶體，B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則B為SO₂，A是S，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關系知，C是SO₃、D是H₂SO₄，二氧化硫具有還原性，能使KMnO₄溶液褪色，濃硫酸和銅在加熱條件下能生成二氧化硫；
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A是NH₃，D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則D為HNO₃，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關系知，B是NO、C是NO₂，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，
（1）若A是黃色晶體，B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則B為SO₂，A是S，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關系知，C是SO₃、D是H₂SO₄，二氧化硫具有還原性，將B通入KMnO₄溶液的現(xiàn)象為：紫紅色變?yōu)闊o色，濃硫酸和銅在加熱條件下能生成二氧化硫，反應的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應中作氧化劑的H₂SO₄與參加反應的H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：紫紅色變?yōu)闊o色；還原性；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1：2；
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A是NH₃，D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則D為HNO₃，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關系知，B是NO、C是NO₂，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，二氧化氮與水反應生成硝酸，反應的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

點評 本題考查了無機物推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結(jié)合D的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．