【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是： Ni（OH）2據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中不正確的是（　�。�
A.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B.電池放電時，正極的電極反應(yīng)為：NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣
C.電池充電時，陽極周圍溶液的pH不斷減小
D.電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣

【答案】A
【解析】解：A、電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，所以電池周圍溶液的氫氧根離子減少，溶液的pH值減小，故A錯誤；

B．充電時，陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O，所以電池放電時，正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，故B正確；

C．充電時，陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O，陽極周圍溶液的pH不斷減小，故C正確；

D．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，所以電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，故D正確．

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. CO2 B. NaOH C. Al D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A. =1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
B.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
C.含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣
D.水電離出的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4） 212H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：
焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4） 212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 ．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 ．
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 ．
（4）以Al和NiO（OH） 為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH） 轉(zhuǎn)化為Ni（OH） 2 ， 該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．
則SO3（g） 與H2O（l） 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣ ， 其離子方程式為；該操作將I2還原為I﹣的目的是 ．
（2）氧化時，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2 ， 在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為 ．
（3）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種．請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3﹣的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在； ． （實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2 ， 使之在一定條件下合成氨氣．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m molL﹣1 ． 若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m molL﹣1 ， 加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿足：
（1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z壓強(qiáng)恒定時：若X=0，Y=0，則Z
（2）體積恒定時：若X=0.65，Y ， Z壓強(qiáng)恒定時：若X=0.65，Y ， Z
（3）壓強(qiáng)恒定時，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＜△H2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
B.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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