【題目】下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是(
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解:A.HCl為共價(jià)化合物,原子間以共用電子對(duì)成鍵,用電子式表示形成過(guò)程為 ,故A錯(cuò)誤; B.MgF2屬于離子化合物,Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)F原子得到,用電子式表示形成過(guò)程為 ,故B錯(cuò)誤;
C.NaBr屬于離子化合物,Na原子最外層電子被Br原子得到,用電子式表示形成過(guò)程為: ,故C錯(cuò)誤;
D.CaS為離子化合物,Ca失去電子被S得到,用電子式表示形成過(guò)程為: ,故D正確.
故選D.
A.HCl為共價(jià)化合物,原子間以共用電子對(duì)成鍵;
B.MgF2屬于離子化合物,Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)F原子得到;
C.NaBr為離子化合物,由離子構(gòu)成;
D.CaS為離子化合物,由離子構(gòu)成.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。

(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)出元素周期表的上邊界。_____________

(2)某主族元素原子的核外電子排布為:,該元素在元素周期表中的位置為_______________。

(3)元素I的非金屬性________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)元素H,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋原因:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,______________________,非金屬性增強(qiáng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素E的金屬性強(qiáng)于元素F:_______________________________________。

(4)處于周期表中對(duì)角線位置(左上方和右下方) 的元素,其性質(zhì)具有相似性,稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”。元素DF的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似,如D、DO、D(OH)2NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題。

①寫(xiě)出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________

②鑒別元素DE的氫氧化物可用試劑是_________________。

(5)元素G的一種含氧酸化學(xué)式為:H3GO3,其結(jié)構(gòu)式可表示為:,請(qǐng)寫(xiě)出該酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

信息:氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“—OH”叫羥基,含氧酸中羥基氫方可電離出H+。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( 。
①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl2 無(wú)水FeCl3
⑤MaCl2(aq) Mg(OH)2 煅燒MgO.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池.氫鎳電池的總反應(yīng)式是: Ni(OH)2據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中不正確的是(  )
A.電池放電時(shí),電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大
B.電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為:NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH
C.電池充電時(shí),陽(yáng)極周?chē)芤旱膒H不斷減小
D.電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e=H2+2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料、有劇毒,一旦泄露可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理. 已知:氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問(wèn)題:

(1)氰化物中碳的化合價(jià)為;用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.
(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是.
(3)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放. 【實(shí)驗(yàn)一】制備N(xiāo)a2S2O3 , 其實(shí)驗(yàn)室裝置如下:
①b裝置的作用是;c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3 , 還可能有
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛(填化學(xué)式)的注射器,再關(guān)閉K2打開(kāi)K1 , 以防拆除裝置過(guò)程中的有害氣體污染空氣.
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.
已知:①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;
②Ag++2CN=[Ag(CN)2] , Ag++I=AgI↓,AgI呈黃色,且CN優(yōu)先于Ag+反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10﹣4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL.
③滴定時(shí)1.000×10﹣4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用(填儀器名稱(chēng))盛裝;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
④處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):(填“是”或“否”),其依據(jù)是(用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說(shuō)明).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬.可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng),下列說(shuō)法不正確的是(
A.此堿金屬可能是鉀或鈉
B.反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒
C.堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣
D.若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列原子中第一電離能最大的是(
A.Be
B.C
C.Al
D.Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】盧瑟福的α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了

①原子中絕大部分是中空的

②葡萄干面包原子模型理論是正確的

③原子內(nèi)存在著很小的帶正電荷的核

A.①②B.①③C.①②③D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)是一種一元弱酸,微溶于水,回答下列問(wèn)題.
(1)H3BO3本身不能電離,只能通過(guò)結(jié)合來(lái)自水中的OH而釋放出H+ , 試寫(xiě)出H3BO3溶液的電離方程式 , 該物質(zhì)的電離方式和中學(xué)另一種常見(jiàn)物質(zhì)的電離相似,該物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式);
(2)硼砂(Na2B4O710H2O)是硼酸的一種重要鈉鹽,工業(yè)上可利用碳?jí)A法制取,以下是某化工集團(tuán)利用合成氨脫碳尾氣生產(chǎn)硼砂及其它化工產(chǎn)品的流程圖.

回答下列問(wèn)題:
①合成氨常用CH4與水蒸氣反應(yīng),制取H2的同時(shí)獲得脫碳尾氣(上述流程圖中的某物質(zhì)),所發(fā)生的化學(xué)方程式為
②輕質(zhì)碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3 . yMg(OH)2 . zH2O,某小組為測(cè)定其成份,準(zhǔn)確稱(chēng)取2.33g樣品,充分加熱后稱(chēng)得剩余物質(zhì)質(zhì)量為1.00g,所得氣體經(jīng)濃硫酸吸收,濃硫酸增重0.45g,則該輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式為:
③結(jié)合②中的結(jié)論,推測(cè)該工廠生產(chǎn)硼砂溶液的化學(xué)方程式為:
④a處的操作為:
⑤該工藝可實(shí)現(xiàn)多種產(chǎn)品的聯(lián)產(chǎn),其中屬于聯(lián)產(chǎn)產(chǎn)品的是
a.輕質(zhì)碳酸鎂 b.輕質(zhì)氧化鎂 c.液態(tài)二氧化碳 d.純堿.

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同步練習(xí)冊(cè)答案