Question

17．按要求完成以下化學方程式：
（1）配平：1Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
其中氧化劑是Fe₂O₃，氧化產(chǎn)物是CO₂．
（2）用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目：
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（3）用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可；
（2）由氧化還原反應中單線橋的表示方法，可知箭頭從還原劑出發(fā)指向氧化劑，在橫線上標出轉移的電子數(shù)目即可；
（3）反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應中轉移6e^-，以此來解答．

解答 解：（1）Fe₂O₃中Fe：+3→0降3價Fe₂O₃參加反應降6價，CO中C：+2→0降2價，根據(jù)化合價升降相等，F(xiàn)e₂O₃前配1，CO前配3，根據(jù)C元素守恒CO₂前配3，根據(jù)Fe元素守恒Fe前配2，所以反應方程式為，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂，F(xiàn)e₂O₃中Fe化合價降低作氧化劑，產(chǎn)物CO₂中C元素化合價升高是氧化產(chǎn)物，
故答案為：1；3；2；3；Fe₂O₃；CO₂；
（2）反應中Zn化合價從0→+2失去2e^-，CuSO₄中Cu從+2→0得到2e^-，用單線橋表示氧化還原反應：，
故答案為：；
（3）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反應中8個NH₃中2個被氧化，N：-3→0，升3價2個升6價失去6e^-，Cl₂中Cl：0→-1降1價，一個氯分子得到2e^-，參加反應的3個氯氣分子得到6e^-，用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目可為，故答案為：．

點評 根據(jù)題目信息，找出反應物和生成物，再利用書寫化學方程式的方法及步驟，根據(jù)質量守恒定律，正確書寫化學方程式，學會利用氧化還原分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，能夠運用單線橋和雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目，題目比較簡單．