6.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素,B、C、D、E同周期,A、D同主族,且A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.F和其他元素既不在同周期也不在同主族,且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水.根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、F的名稱為氧、鈣.
(2)A和D與氫元素形成的氫化物中,沸點較高的是H2O(填化學式,下同),D和E的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是HClO4,寫出A和B形成的化合物中含有共價鍵的化合物的電子式
(3)B、C形成的單質(zhì)中與水反應較劇烈的是Na,相應反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(4)寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素,A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,最外層最多容納8個電子,則A含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素;A、D同主族,則D為S元素;B、C、D、E同周期,都位于第三周期,E的原子序數(shù)大于S,則E為Cl元素;F和其他元素既不在同周期也不在同主族,則F位于第四周期,為Ca或K元素;B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水,則C為Al元素,B為Na元素;F不可能為K元素,只能為Ca元素,據(jù)此進行解答.

解答 解:原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素,A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,最外層最多容納8個電子,則A含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素;A、D同主族,則D為S元素;B、C、D、E同周期,都位于第三周期,E的原子序數(shù)大于S,則E為Cl元素;F和其他元素既不在同周期也不在同主族,則F位于第四周期,為Ca或K元素;B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水,則C為Al元素,B為Na元素;F不可能為K元素,只能為Ca元素,
(1)根據(jù)分析可知,A、F的名稱分別為氧、鈣,
故答案為:氧、鈣;
(2)A、D分別為O、S,氫化物分別為H2O、硫化氫,由于H2O分子之間存在氫鍵,導致其沸點較高;
D為S、E為Cl,非金屬性Cl>S,則二者最高價含氧酸的酸性較強的為高氯酸,化學式為:HClO4;
A、B分別為O、Na,二者形成的化合物為過氧化鈉,過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物,電子式為,
故答案為:H2O;HClO4;
(3)B、C的單質(zhì)分別為Na、Al,鈉的活潑性較強,與水反應時更劇烈,鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案為:Na;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(4)C的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁,B的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,二者反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

點評 本題考查了位置結構與性質(zhì)關系的應用,題目難度中等,推斷元素為解答關鍵,注意掌握元素周期表結構、元素周期律內(nèi)容,試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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9.下列有關用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林(乙酰水楊酸)的說法中正確的是( 。
A.為控制水浴溫度為85~90℃,把溫度計插入反應液中
B.為除去阿司匹林中混有的雜質(zhì),可在粗產(chǎn)品中加足量NaHCO3溶液、攪拌、過濾、洗滌沉淀,干燥即得精品
C.一定條件下,1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH反應
D.可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應完的水楊酸

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17.按要求完成以下化學方程式:
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(2)用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
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(2)Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素,在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用,對其單質(zhì)和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一.請回答下列問題:
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(3)磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應用.向磷可用于制備高純度的磷酸(磷酸結構簡式為 ),三聚磷酸鈉是常用的水處理劑,次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳等等.完成下列填空:
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(4)如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點的關系.其中A點表示的單質(zhì)是F2 (填化學式).

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