兩種常見的單質(zhì)Ax和By．已知15.5gAx和8.0gBy的原子數(shù)相等，且它們的分子數(shù)之比為3：4．又知A原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，計算寫出AX、By的化學(xué)式．
考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：計算題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)“B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍”，先確定B的元素名稱根據(jù)“15.5gAx和8.0gBy的原子數(shù)相等”確定A的相對原子質(zhì)量，根據(jù)分子數(shù)之比為3：4，確定分子中原子數(shù)目之比，進(jìn)而得出單質(zhì)的化學(xué)式即可．
解答： 解：由于“B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍”，B為氧元素（O），則M（B）=16，
已知15.5gAx和8.0gBy的原子數(shù)相等，則
15.5
M(A)
=
8.0
M(B)
，所以M（A）=31，
由于“A原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1”，假設(shè)質(zhì)子數(shù)為Z，則Z+（Z+1）=31，Z=15，A為磷元素（P），
因分子數(shù)之比為3：4，則
15.5
31x
：
8.0
16y
=
3
4
，解得x：y=4：3，又由于Ax和By是兩種常見的單質(zhì)，則Ax為P4，By為O3．　　　
答：AX、By的化學(xué)式分別是P4、O3．
點評：本題是一道物質(zhì)的化學(xué)式的確定題目，要求學(xué)生領(lǐng)會題干所給條件的應(yīng)用，屬于中等難度的考題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在0℃，壓強為101×105Pa時，22.4L Cl2與HCl的混合氣體中含有的氯原子總數(shù)為3NA
B、0.5molI-被氧化時失去的電子數(shù)為0.5NA
C、0.1L3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
D、常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　　）
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1：4.3×10-7
K2：5.6×10-11
A、相等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）
B、相等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH-）+c （CN-）
C、a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN-），則a一定小于b
D、將Na2CO3加入到HCN溶液中時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、FeCl3溶液中：Al3+、K+、MnO4-、SO42-
B、甲基橙呈黃色的溶液中：K+、Br-、S2-、ClO-
C、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
D、Kw/c（OH-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物被還原時，有0.05mol的氫氣參與反應(yīng)，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）2溶于足量氯水：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B、有機(jī)物A與足量NaOH溶液共熱：
C、碳酸鈉固體加入鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na++2H2O+CO2↑
D、NaAlO2溶液與KHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

mg氧氣中含氧氣分子數(shù)為a，則ng臭氧中含氧原子數(shù)為（　�。�
A、
na
m
B、
2na
3m
C、
2a
3
D、
2na
m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸．若在實驗室中用10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3）（　�。�
A、將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、將10g98%的濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂?5mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
C、若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于28%
D、配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是
W
aNA
mol
D、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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