Question

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11

• A、相等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH （NaCN）＞pH （Na₂CO₃）＞pH （CH₃COONa）
• B、相等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H⁺）=c （OH^-）+c （CN^-）
• C、a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：若c（Na⁺）＞c （CN^-），則a一定小于b
• D、將Na₂CO₃加入到HCN溶液中時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂CO₃+HCN=NaCN+NaHCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，反之酸性越弱，酸性越弱，對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；
B、依據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷；
C、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合；
D、依據(jù)電離常數(shù)大小比較酸性強(qiáng)弱，進(jìn)行分析判斷化學(xué)反應(yīng)；

解答： 解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：
pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯(cuò)誤；
B、溶液中存在電荷守恒，c （Na⁺）+c（H⁺）=c （OH^-）+c （CN^-），故B錯(cuò)誤；
C、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，將Na₂CO₃加入到HCN溶液中時(shí)，碳酸鈉水解顯堿性發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂CO₃+HCN=NaCN+NaHCO₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對(duì)電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類(lèi)題目．