Question

【題目】已知亞硫酸是一種二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。將SO2氣體通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性。有關該溶液的判斷錯誤的是

A. 該溶液中的溶質主要成分為NaHSO3和Na2SO3

B. 該溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C. 該溶液中離子濃度最大的是Na+

D. 向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式為：SO2+NaOH═NaHSO3，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，溶液中主要溶質有五種可能：①亞硫酸鈉和氫氧化鈉(堿性)、②亞硫酸鈉(堿性)、③亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉(可能呈中性)、④亞硫酸氫鈉(酸性)、⑤亞硫酸與亞硫酸氫鈉(酸性)，溶液呈中性，所以溶質主要成分為亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉，故A正確；B．依據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，得c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故B錯誤；C．該溶液中溶質為NaHSO3與Na2SO3，根據物料守恒知，溶液中離子濃度最大的是Na+，故C正確；D．向該溶液中加入氯化鉀固體，電離生成的K+與Cl-與溶液中各離子均不反應，所以溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)，故D正確；故選B。