Question

【題目】室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。

下列說法正確的是

A.圖中A點對應溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

C.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D.當V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++ SO42－＝BaSO4↓

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，故0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應，而鹽酸未反應，根據(jù)方程式計算硫酸、硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算硫酸鋇的質(zhì)量；由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知n（H+）=n（OH-），據(jù)此計算原溶液中含有的n（H+），進而計算原溶液中n（HCl），再根據(jù)c= 計算原溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度，圖中A點鹽酸未反應，計算混合后氫離子的濃度，根據(jù)pH=-lgc（H+）計算。

由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應，而鹽酸未反應，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05molL-1=0.001mol，則：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，n（H2SO4）=n（Ba（OH）2）=n(BaSO4)=0.001mol；由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05molL-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol；

A．A點消耗20ml氫氧化鋇溶液，沉淀達到最大值，這說明恰好與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀。繼續(xù)加入氫氧化鋇至60mL時pH＝7，這說明此時鹽酸恰好反應，即消耗氫氧化鋇的體積是40mL，則鹽酸的物質(zhì)的量是0.04L×0.05mol/L×2＝0.004mol，則A點鹽酸的濃度是＝0.1mol/L，則此時pH＝1，A正確；

B．生成沉淀的最大質(zhì)量m＝0.05mol/L×0.02L×233g/mol＝0.233g，B錯誤；

C．原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度＝=0.2mol/L，C錯誤；

D．當V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時，除了生成硫酸鋇外，還有氫離子與氫氧根結(jié)合生成水的離子反應，D錯誤；

答案選A。