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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量

B. 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)

C. 熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

D. 凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

【答案】B

【解析】

A.熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒的個數(shù)，A錯誤；

B.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號、數(shù)值和單位，還要注明各物質的聚集狀態(tài)，B正確；

C.熱化學方程式中，要注明反應的溫度和壓強，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在25℃、101kPa下測得的數(shù)據(jù)，C錯誤；

D.大多數(shù)化合反應都是放熱反應，有的不是，如化合反應C+CO22CO是吸熱反應，大多數(shù)分解反應為吸熱反應，但2H2O22H2O+O2↑是放熱反應，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，21世紀將是鈦的世紀。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性�；鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為____

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____；

③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結構如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于____位置；已知晶胞參數(shù)為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：

（1）甲的化學式為____。

（2）甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為____。

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化物是一類重要的化工原料，具有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）Na2S溶液中，水的電離程度會_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；微熱該溶液， pH 會_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（2）Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序為： ___________________________________。

（3）向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生以下反應：

__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O

①配平上述化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目______。

②反應中被氧化的元素是______________。

（4）CuS和FeS都是難溶于水的固體，工業(yè)上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉化為CuS除去，請結合相關原理進行解釋：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在方框內填入有機物的結構簡式，并回答有關問題：

(1)寫出A、B、C、D的結構簡式：A：___________ B：____________C：___________ D：____________

(2)A→B的化學反應方程式是___________________________，反應類型是___________。

(3) C→D的化學反應方程式是___________________________，反應類型是___________。

(4)B在一定條件下可生成聚合物，其化學方程式是___________________，反應類型是_________。這種塑料會造成白色污染的原因是____________________________。

(5)A在一定條件下也可生成聚合物，人們發(fā)現(xiàn)這種聚合物可以導電，從而具有巨大的應用前景。這一發(fā)現(xiàn)在思想觀念上給我們的啟示是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH

B.反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C.原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種物質①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③純凈的鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏鋁酸鈉溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意：下面前三問的答案請?zhí)钚蛱枺?/span>)

(1)屬于電解質的有__。

(2)屬于非電解質的有__。

(3)上述狀態(tài)下的電解質能導電的有__。

(4)偏鋁酸鈉溶液中通足量二氧化碳反應的離子方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　�。�

A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1

C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫常溫下呈液態(tài)，熔點-33℃，沸點144℃，在潮濕的空氣中能強烈水解生成金屬氧化物并產生有刺激性的白色煙霧，可用作媒染劑、催化劑等。實驗室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。

回答下列問題：

(1)甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________，儀器B的名稱是_____。

(2)按照氣流方向連接裝置，接口順序為_________。

(3)實驗開始時需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，此時應打開儀器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點燃乙處的酒精燈，判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是______。實驗結束時，應先停止加熱的裝置是_____(填“甲”或“乙”)。

(4)丙裝置的作用是_____，若沒有丙裝置，可能發(fā)生的化學反應方程式為____。

(5)實驗制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質量分數(shù)為13.0%，則至少需向乙中通入標準狀況的氯氣_______L (保留2位小數(shù)) 。提純該SnCl4的方法是______(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結晶 d.蒸餾 e.過濾

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