Question

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L苯中含有的碳原子數(shù)為0．6 NA

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉，當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)陽極失去的電子數(shù)小于2NA

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、氯氣被還原作氧化劑時(shí)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，因此1分子氯氣得到2個(gè)電子，所以71g氯氣即1mol氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NA，A正確；B、碳酸鈉溶于水碳酸根水解，所以100 mL l mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)小于0．1NA，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)陰極銅離子放電，即Cu2＋＋2e－＝Cu，所以當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)陽極失去的電子數(shù)等于2NA，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算