Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1: 3的化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑：Z<Y<W，而離子半徑：W<Y<Z

B．W的氯化物水溶液中滴加過量NaZ飽和溶液，可生成W的配合物用于冶金工業(yè)

C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．已知YX3沸點遠高于YZ3，則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，只能為H、Be、Al中的兩種，Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1：3的共價化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，則X為H元素，Y為N元素，Z為F，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Al，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞N＞F，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞F-＞Al3+，故A錯誤；B．氯化鋁溶液中滴入過量的NaF溶液可以生成絡(luò)合物--Na3AlF6，故B正確；C．若由H、N、F組成鹽為NH4F，其水溶液呈酸性，說明銨根離子水解程度大于氟離子水解程度，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度，故C錯誤；D．鍵能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，不能影響沸點，NH3沸點遠高于NF3，應(yīng)是NH3分子值存在氫鍵所致，故D錯誤，故選B．

考點：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律