Question

把0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中下列關系正確的是（  ）。
A.［CH₃COO^-］＞［Na⁺］
B.［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］
C.2［H⁺］=［CH₃COO^-］-［CH₃COOH］
D.［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］=0.1mol?L^-1

Answer 1

AD
【試題分析】
將兩溶液等體積混合后發(fā)生反應：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，CH₃COOH過量，則該溶液實為0.05mol?L^-1CH₃COOH和0.05mol?L^-1CH₃COONa的混合溶液，等濃度的CH₃COOH和CH₃COO^-共存于同一溶液中。由于CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，則有［H⁺］＞［OH^-］，［CH₃COOH］＜［Na⁺］＜［CH₃COO^-］，故B項錯誤。
由電荷守恒得：［Na⁺］+［H⁺］=［CH₃COO^-］+［OH^-］……①，由于［H⁺］＞［OH^-］，所以［Na⁺］＜［CH₃COO^-］，A項正確。
由題意得：［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］=2［Na⁺］=0.1mol?L^-1……②，D項正確。
將①×2+②可得：2［H⁺］=［CH₃COO^-］+2［OH^-］-［CH₃COOH］，C項錯誤。
故答案為AD。