Question

（1）某溫度（t℃）時，純水的電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-6.5，則該溫度

 

25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的 NaOH溶液 a L 與PH=1H₂SO₄bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=

 

（2）已知25℃，時0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡

 

（填“向左”“向右”“不移動”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH

 

（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：

①A（石墨）電極的名稱是

 

②寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是

 

．
③當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為

 

mol，此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是

 

（填序號）
A．MgSO₄  B．CuSO₄  C．NaCl   D．AgNO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）水的電離的過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大；
溶液呈中性，說明氫離子的物質(zhì)的量 等于氫氧根離子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)加入氫氧化鈉后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨水電離；加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減�。�
（3）①燃料電池屬于原電池，負(fù)極燃料失電子，正極氧化劑得電子，和負(fù)極相連為電解池的陰極，和正極相連為電解池陽極；
②燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
③電解硝酸銀溶液時，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，據(jù)此寫出方程式，根據(jù)方程式計算；
陰極上析出金屬，則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素．

解答： 解：（1）水的電離的過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，某溫度（t℃）時，水的K_W=1.0×10^-6.5×1.0×10^-6.5=10^-13＞10^-14，所以溫度高于室溫，
故答案為：大于；
此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，
則有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，
a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案為：10：1；
（2）已知25℃，時0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)氨水電離，則電離平衡向右移動；加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，pH減�。�
故答案為：向右；減小；
（3）①燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，和負(fù)極相連為電解池的陰極，和正極相連為電解池陽極，A和氧氣相連，故A為陽極；
故答案為：陽極；
②該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
③電解硝酸銀溶液時，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，設(shè)生成硝酸的物質(zhì)的量為n，
4Ag_^NO3+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
                 432g    4mol
                 5.40g    n
n=

5.4g×4mol

432g

=0.05mol，
陰極上析出金屬，則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素，析出5.40g時轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，
A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯誤；
B、電解硫酸銅溶液時，陰極上析出1.60g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故正確；
C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯誤；
D、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出1.60g銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0148mol＜0.05mol，故正確；
故答案為：0.05；BD．

點(diǎn)評：本題考查了水的電離、原電池和電解池原理，注意（3）題中，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，為易錯點(diǎn)．