氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是
 
．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的氣體是
 
，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4L的氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H-失電子，鹽酸中H+得電子，據(jù)此分析計(jì)算即可．
解答： 解：（1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，CuSO4做氧化劑、所以另一物質(zhì)做還原劑，故答案為：還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應(yīng)方程式為：2CuH+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CuCl2+2HCl，故答案為：2CuH+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CuCl2+2HCl；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H-失電子，鹽酸中H+得電子，所以得到的氣體是H2；在此反應(yīng)中CuH中Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，故反應(yīng)方程式為：2CuH+2H2SO4=2CuSO4+3H2↑，已知生成氣體的物質(zhì)的量為
22.4L
22.4L/mol
=1mol，故依據(jù)方程式得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol，故答案為：H2；1.5mol．
點(diǎn)評(píng)：本題是信息給予題，篩選有用信息結(jié)合已學(xué)知識(shí)進(jìn)行整合處理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時(shí)，純水的電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-6.5，則該溫度
 
25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的 NaOH溶液 a L 與PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
 

（2）已知25℃，時(shí)0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡
 
（填“向左”“向右”“不移動(dòng)”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：

①A（石墨）電極的名稱是
 

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol，此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
 
（填序號(hào)）
A．MgSO4  B．CuSO4  C．NaCl   D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配平以下化學(xué)方程式：
 
Cu+
 
HNO3-
 
Cu（NO3）2+
 
NO+
 
H2O
 
KMnO4+
 
HCl-
 
MnCl2+
 
Cl2+
 
KCl+
 
H2O
 
Fe2++
 
H2O2+
 
H+-
 
Fe2++
 
H2O
（2）有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其可能含NH4+、H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl4層呈紫紅色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
在溶液中肯定存在的上述離子有
 
，肯定不存在的上述離子有
 
，還不能確定是否存在的上述離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“過(guò)氧乙酸”是抗“非典”中廣泛用于醫(yī)院、地面、門窗、汽車等方面的消毒液．下面是市售過(guò)氧乙酸商品標(biāo)簽：
過(guò)氧乙酸
本品包括甲、乙兩種溶液，體積各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小時(shí)后，其中過(guò)氧乙酸濃度不少于10%，應(yīng)用50倍純水稀釋（濃度為0.2%）稀釋后才能使用．
有關(guān)資料：H2O2是極弱的電解質(zhì)，在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在，是一種強(qiáng)氧化劑．過(guò)氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸（CH3COOOH），反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O． CH3COOOH容易放出原子氧，它與空氣中微生物機(jī)體作用，達(dá)到滅菌目的，是消毒液的主要成份．
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組為了弄清配制過(guò)氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？進(jìn)行以下科學(xué)探究，請(qǐng)你完成下列相關(guān)內(nèi)容：
①提出假設(shè)：甲溶液的主要成分為
 
．乙溶液的主要成分為
 
．
②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取甲、乙兩種溶液少許，分別加入幾滴
 
試液，甲溶液的現(xiàn)象為
 
，乙溶液的現(xiàn)象為
 
．
③得出結(jié)論：甲溶液的主要成分為
 
乙溶液的主要成分為
 
．
（2）該校根據(jù)“非典”消毒要求，急需配制0.2%過(guò)氧乙酸消毒液1m3，需要購(gòu)進(jìn)甲溶液
 
瓶，乙溶液
 
瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如圖1：陰離子膜法電解裝置如圖2所示：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開(kāi)始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是
 
，濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和
 
．
（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無(wú)MnO2，請(qǐng)解釋原因
 
．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的
 
極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的變化與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（　　）
A、
AlCl3溶液滴入NaOH溶液中
B、
SO2氣體通入氫硫酸中
C、
H2S氣體通入NaOH溶液中
D、
在一定量的H2S水溶液中逐漸通入Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，用銅或銅的某些化合物和“另一物質(zhì)A”在一定條件下反應(yīng)可生成它．CuH 不穩(wěn)定易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）在溶液和“另一物質(zhì)A”制CuH 的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)A”在反應(yīng)中所起的作用是
 
 （填氧化劑或還原劑）．若A的化學(xué)式為NH5，它所有原子最外層電子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為
 
，A溶于水后，溶液顯
 
 （填酸性、堿性、中性）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（3）CuH溶解在稀HCl中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有
 
．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中產(chǎn)生的氣休只有NO，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．

（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為
 
．
（2）工業(yè)上用氧化鋁與氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式
 
，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為
 
．
（3）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為
 
．（填字母標(biāo)號(hào)）A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．金屬鍵
X晶體中氮原子的雜化類型為
 
雜化．
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，可能的原因是
 
．
（5）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)N原子的距離為
 
cm．（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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