【題目】CH4 是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料,其燃燒熱為890.3kJ·mol-1。它可以作為燃料電池的燃料。
(1)寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式:____________________________________________;
(2)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____
(3)用(2)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:
①請(qǐng)寫出電解過程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象:____________________。
②當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí)NaCl溶液的pH=__________ (假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。在Y極通過的電子的物質(zhì)的量為:_______________________。
③電解之后,要使溶液恢復(fù)原狀,應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì) _________(填名稱)。溶液中Cl―流向 ____________極(填“X”或“Y”)。
【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 陰極附近變紅 14 0.5mol 鹽酸 陽(yáng)
【解析】
(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法,結(jié)合燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量寫出,注意標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和燃燒熱;
(2)先判斷氧化劑、還原劑,然后根據(jù)原電池原理判斷正負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì),結(jié)合電解質(zhì)溶液寫出電極反應(yīng)式;
(3)依據(jù)電源判斷X為電解池的陽(yáng)極,Y為電解池的陰極;
①陰極是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣,溶液中水的電離被破壞,生成了氫氧根離子顯堿性,遇酚酞變紅;
②根據(jù)甲烷燃料電池的電極反應(yīng)和電解氯化鈉的電極反應(yīng),依據(jù)電子守恒計(jì)算得到;電極上的電子轉(zhuǎn)移守恒;
③依據(jù)電解氯化鈉溶液生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉,恢復(fù)原溶液濃度需要加入氫氣和氯氣組成的含氯化氫的鹽酸溶液;電解過程中陰離子移向陽(yáng)極。
(1)CH4 是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料,其燃燒熱為890.3kJ·mol-1,熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1,故答案為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1;
(2)負(fù)極上的電極反應(yīng)式等于電池的總反應(yīng)式-正極發(fā)生的電極方程式;以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,惰性電極可構(gòu)成燃料電池,正極反應(yīng)為:3O2+12H2O+12e-=12OH-,總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,兩式相減,負(fù)極反應(yīng)為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故答案為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(3)燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,X為電解池的陽(yáng)極,Y為電解池的陰極;
①陰極是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣,溶液中水的電離被破壞,生成了氫氧根離子顯堿性,遇酚酞變紅;電解過程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象是,陰極附近變紅,故答案為:陰極附近變紅;
②甲烷燃料電池的正極消耗氧氣,燃料電池消耗2.8L O2物質(zhì)的量=2.8L÷22.4L·mol-1=0.125mol;正極反應(yīng)為:3O2+12H2O+12e-=12OH-,計(jì)算得到電子轉(zhuǎn)移為0.5mol;電解氯化鈉溶液陰極電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,根據(jù)水電離出的氫氧根離子和氫離子守恒,溶液中減少的氫離子和增加的氫氧根離子相同,計(jì)算得到生成氫氧根離子物質(zhì)的量為0.5mol,c(OH-)= =1mol·L-1;所以溶液pH=14;電極上的電子守恒得到在Y極通過的電子的物質(zhì)的量為0.5mol,故答案為:14; 0.5mol;
③電解氯化鈉溶液生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉,恢復(fù)原溶液濃度需要加入氫氣和氯氣組成的含氯化氫的鹽酸溶液;電解過程中陰離子移向陽(yáng)極,故答案為:鹽酸;陽(yáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. X為電源負(fù)極
B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行,則凈化效率將降低
C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)
D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí),理論上電極流出20 mol e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)含鉻(Ⅵ)污水能污染水源,被人體吸收后易積累而導(dǎo)致器官癌變,必須經(jīng)無(wú)害化處理后才能排放。青島某污水處理廠的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)CrO42-氧化性較弱,酸性條件下轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)氧化性的Cr2O72-的離子方程式為__。
(2)已知N2H4與Cr2O72-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。若要處理Cr2O72-濃度為0.01mol·L-1的廢水1m3,至少需要加入N2H4__kg。
(3)含有SO32-的廢水可以代替N2H4處理酸性含鉻(Ⅵ)廢水,用離子方程式表示其反應(yīng)原理__。
(4)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。上述流程中“②加入廢堿調(diào)pH”時(shí)要控制溶液的pH不能過高,原因是__。
(5)含鉻(Ⅵ)污水也可用電解法處理。用鐵和石墨作電極電解污水,Cr2O72-在陽(yáng)極區(qū)轉(zhuǎn)化為Cr3+,隨著電解的進(jìn)行,溶液pH逐漸增大,Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。
①該電解裝置中用___作陽(yáng)極,陽(yáng)極區(qū)除生成Cr(OH)3外還有_沉淀(寫化學(xué)式)。
②陰極電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。工業(yè)上常用丁烷裂解制備乙烯。
主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列問題:
(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25℃、101kPa下兒種有機(jī)物的生成熱:
物質(zhì) | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反應(yīng)中,ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反應(yīng),相同條件下采用異丁烷裂解制取一定量的乙烯,其能耗比采用正丁烷__(填“高”或“低”)。
(2)一定溫度下,在恒壓密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))。
a.氣體密度保持不變
b.保持不變
c.ΔH不變
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是__。
(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。
溫度高于600℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__。
(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,容器內(nèi)壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),此溫度下用各組分的分壓表示的平衡常數(shù)K(p)=0.5P0用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),則0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極,充電時(shí)是電池的陽(yáng)極
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放電時(shí),PbO2得電子,被氧化
D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里,從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中,回收鈷、鋰的操作流程如下圖所示:
回答下列問題。
(1)拆解廢舊電池獲取正極材料前,先將其浸入NaCl溶液中,使電池短路而放電,此時(shí)溶液溫度升高,該過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為____。
(2)“堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體是____;“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為____;若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代,也可以達(dá)到“酸浸”的目的,但會(huì)產(chǎn)生____(填化學(xué)式)污染環(huán)境。
(4)“沉鈷”時(shí),調(diào)pH所用的試劑是____;“沉鈷”后溶液中c(Co2+)=____。(已知:Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15)
(5)在空氣中加熱Co(OH)2,使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中,固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如左下圖所示。290~500℃,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(6)根據(jù)右下圖判斷,“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括____、____、洗滌、干燥等步驟。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽
②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O
③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:
I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)
(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是____。
Ⅱ.制備苯胺
往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液,至溶液呈堿性。
(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為____。
Ⅲ.提取苯胺
i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。
(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì),理由是____。
(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是____。
(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為____。
(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
B.W和Y形成的晶體為共價(jià)晶體
C.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)低于X單質(zhì)
D.化合物M中W、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫出COS的電子式__________________,C與O形成共價(jià)鍵時(shí),共用電子對(duì)會(huì)偏向__________原子,判斷依據(jù)是___________。
(2)已知COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-34kJ/mol
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol
寫出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________。
100℃時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中,達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。
(3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①m1________m2(填>、<或=)
②溫度高于T0時(shí),H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________
a.反應(yīng)停止了 b.反應(yīng)的△H變大
c.反應(yīng)達(dá)到平衡 d.催化劑活性降低
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