【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極

B. 負極的電極反應式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放電時，PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時，溶液酸性增強

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)電池反應式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；

B．負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正確；

C．二氧化鉛得電子被還原，故C錯誤；

D．電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；

答案選B。

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