Question

（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題

（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;

（2）X的電子式_______________;

（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;

常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;

②B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.

（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________ ，b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。

 

Answer 1

（14分）

（1）Na+(1分)

（2）(2分)

（3）（極性）共價鍵、離子鍵（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)

（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

(2分)

②OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)

（5）Na2CO3、NaCl (2分)

c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(OH-)> c(CO32-)( c(CO32-)可寫可不寫，不作評分依據(jù))（2分）

【解析】

試題分析：（1）A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，則A為Na2O2，金屬離子是Na+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）A、B、C、D含有相同的金屬離子，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，X為CO2，其電子式為；

（3）NaOH中含有離子鍵和共價鍵；

（4）①Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需要試劑氫氧化鈣或氫氧化鋇，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；

②NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+ H2O；

（5）由圖可知產(chǎn)生二氧化碳氣體用2體積鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳之前用3體積鹽酸，而Na2CO3～NaHCO3需要的鹽酸與NaHCO3～CO2需要的鹽酸的量相同，說明滴加鹽酸前的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且物質(zhì)的量之比為2:1，所以a點之前發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，a點的溶質(zhì)為Na2CO3、NaCl；b點時Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3，此時溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，且物質(zhì)的量之比為2:3，所以溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(OH-)> c(CO32-)。

考點：考查離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式的判斷與書寫，離子濃度大小的比較